二氧化硫的性质和应用

时间:2023-05-01 03:15:26 资料 我要投稿
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二氧化硫的性质和应用

江苏师范大学附校学参 高中化学组 班级:_________________ 姓名:____________________

第一课时 二氧化硫的性质和作用

学习目标:

1.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。

2.二氧化硫的危害,酸雨的形成和防护。

学习重难点:

硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。

【自主学习】

1.SO2的重要物理性质有哪些?

2.SO2 和CO2其性质相似。CO2是一种酸性氧化物,SO2是否也是酸性氧化物?试从这一角

度分析SO2可能具有哪些化学性质?

【问题生成】

【合作探究】

一、二氧化硫的性质

1.物理性质:二氧化硫是一种____色,有刺激性气味,有_____(-10℃),

___溶于水(1 : 40)密度比空气。

[实验探究](教材88页实验1、2、3)(观察现象,讨论得出结论)

2.化学性质:

(1)酸性氧化物:

①与水发生反应生成相应酸:亚硫酸(亚硫酸为中强酸);

(化学方程式) :

②与碱反应生成盐和水(H2SO3为二元中强酸):

(化学方程式) :(2)漂白性:

①SO2的漂白原理:SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质,但此无色物

质 ,见光、遇热或长久放置又容易 ,又会恢复到原来的颜色(与HClO、

过氧化氢等的漂白原理有本质区别)

②SO2不能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使它褪色。

(3)强还原性:具有还原性(强),可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应 (化

学方程式):

(化学方程式) :(O2)

(化学方程式) :(H2O2)

(化学方程式) :Cl2或Br2)

(4)弱氧化性:SO2具有氧化性(弱),可以氧化H2S生成单质S:

(化学方程式) :

3.空气中SO2的主要来源:

4.二氧化硫的用途:制,用作,杀灭霉菌和细菌等,还可作食物和

干果的

二、酸雨的形成与防治

1.雨水的pH

(1)酸雨:pH小于_____的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是

由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。

(2)形成过程:① ②

2.硫酸型酸雨的形成与防治

【课堂小结】

【问题检测】

1.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ( )

A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色

C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸

2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 http://www.unjs.com/news/5575DD374C77C04A.html ( )

A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

3.将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后,通入以下溶液,下列说法不正确的是( )

A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀

C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红

4.创新方案:P69~70页1~5题

【反思提升】

1.我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨,国务院已批准了《酸

雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的PH,所得数据如下:

请分析数据,回答下列问题:

①雨水样品pH变化的原因(用化学方程式表示) 。

②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合,pH将变(填大、小、不变) ,原因

是(用化学方程式表示) 。

(2)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式

;;

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③ B. ②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

2.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ,反应中转移的电

子数和还原剂是 ( )

A.2e-,H2SO4 B.4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO2

【课后反思】

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