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质量守恒定律的理解与应用
质量守恒定律是中学化学中重要的基本定律之一，是所有化学反应必须遵循的普遍规律，是初中化学教学的重点和难点，为帮助学生学习该定律，现从以下几个方面分析说明. 一、质量守恒定律的涵义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律. 二、应用质量守恒定律时应注意的问题 1.该定律的适用范围：只适用于化学变化，而不包括物理变化. 2.理解参加反应的涵义：对于反应物来说，一定要强调是指“参加反应”的物质，而不是各物质质量的简单相加 ，一定不要把没有参加反应的反应物的质量计算在反应前的物质的质量总和中. 3.理解“反应生成”的涵义：对于化学反应后物质来说，一定要强调是指“反应后生成”的物质，原来就有的物质的质量不能计算在生成物的质量总和中. 4.质量总和：各物质的质量总和，包括气态、液态和固态的物质，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，否则就会出现“不守恒”的现象. 5.质量守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒而不包括其它方面（如：体积或其它物理量）的守恒. 6.从微观角度理解质量守恒定律：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其它物质（生成物）的过程，也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和―即质量守恒定律. 7.小结和归纳：从宏观角度知微观角度来理解质量守恒定律， 可将化学反应的过程归纳为“五个不改变”，“两个一定改变”，“一个可能改变”. 五个不改变：（1）宏观――反应物和生成物总质量不变；元素种类不变. （2）微观――原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变 两个一定改变：（1）宏观――物质的种类一定改变
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（2）微观――分子的种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变. 三、质量守恒定律的应用 1.推断物质的化学式 例1 （2013年雅安中考题）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 细菌 3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 . 解析：根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目相等，可知，反应物中碳、氢、氧、氮原子的个数依次为5、38、29、6，而生成物中碳、氢、氧原子的个数为5、38、29，相对比生成物比反应物少了6个氮原子，所以缺少的6个氮原子必在3 X 中，即X 的化学式为N2. 例2 （2013广州中考题）浓硝酸和锌的反应的化学方程式为【质量守恒定律的理解与应用】相关文章：
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