化学平衡的规律
1、极端假设法解“化学平衡等同性”的问题
对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等同平衡状态，
化学平衡的规律
。也就是说，不同的起始条件可以达到等同平衡状态。这里所说的等同平衡状态有两种情况：（1）当温度和体积一定 (即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值(物质的量)相同即等同平衡状态；若不同，则不是等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量相同，其浓度相同或百分含量也相同。
“恒温恒容”特例：2HI(g)H2(g)＋ I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。
（2）当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比相同,就会达到等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能不同，但是其浓度相同或百分含量相同。
2、反应物用量的改变对转化率的一般规律
（1）若反应物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A的转化率不变；
②若a ＞ b + c ： A的转化率增大；
③若a ＜ b + c A的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，
①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：
若 a + b＝c + d，A、B的转化率都不变；
若a + b＞c + d，A、B的转化率都增大；
若a + b＜c + d，A、B的转化率都减小，
备考资料
《化学平衡的规律》(https://www.unjs.com)。3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，（a＋b ≠c＋d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的主要是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：
（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
4、NO2、N2O4平衡问题2NO2（g）N2O4（g）
（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大，N2O4 的转化率将减小。NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。
（2）压强减小，容器体积会扩大，不管平衡是否移动，向何方向移动，平衡体系中各物质的浓度都会减小，由于气体质量不变，所以密度减小。
（3）保持容器体积不变，充入“惰气”， 各组分的物质的量不变，容器体积不变，故各组分浓度均无改变，平衡不发生移动。
（4）保持压强不变，充入“惰气”，容器容积增大，参加反应的各组分浓度减小，参加反应的各组分的总压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动
5、用极限假设法解化学平衡取值范围题目的方法和步骤：
（1）分析参照条件的特征；
（2）判定所研究反应的进行方向；
（3）确定基准物质：若研究的反应维持正方向，则以最易不足量（系数最大）的反应物为基准物质；若维持逆方向，则以最易不足量（系数最大）的产物为基准物质。
（4）假设两个极限点，即假设基准物质完全消耗和完全没有消耗两个极限点，列出两个方程式，求出最小和最大的极限值，由此确定所求量的取值范围。