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为了证明盐酸和烧碱
为了证明盐酸和烧碱1)根据pH变化图象判断,该反应的实验过程是按照 乙
乙
(填“甲”或“乙”)图进行.
(2)图象上A、B、C 三点表示的溶液中,表示反应物二者恰好完全反应的是 B
B
(填“A、B或C”)点的溶液,呈现无色的是 B和C
B和C
(填“A、B或C”)点的.溶液.
(3)为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物,小明的探究过程如下:
实验过程:向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再滴加硝酸银溶液.
观察现象:出现白色沉淀.
得出结论:证明生成了氯化钠.
你的评价:小明由实验现象获得的结论 不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”),理由是
过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀
过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀
.考点:中和反应及其应用.专题:实验操作型.分析:氢氧化钠溶液呈碱性,其PH大于7,能使酚酞变红,盐酸呈酸性,其PH小于7,不能使酚酞变色,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,其溶液呈中性,PH等于7,不能使酚酞变色,硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀.解答:解:(1)从左图象可以看出,开始时溶液的PH大于7,表明溶液呈碱性,为氢氧化钠溶液,所以本实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故本题答案为:乙;
(2)恰好完全反应时溶液的PH为7,为图象中的B点,酚酞试液在中性和酸性溶液中为无色,B点为中性,C点表明溶液呈酸性,所以本题答案为:B,B和C;
(3)硝酸银溶液可以与含氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀,此反应生成了白色沉淀,只能说明溶液中一定含氯离子,不能表明生成了氯化钠,,所以本题答案为:不正确,过量的HCl和AgNO3反应也能产生白色沉淀.点评:此题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应,完成此题,可以依据已有的知识可图象提供的信息进行,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用.
⑴如果盐酸与烧碱恰好完全反应了,最后一步操作中玻璃片上液体蒸干后剩余的物质是 氯化钠 (不考虑指示剂),它是由 钠离子和氯离子 构成的。
⑵ 10*1.10*10%=1.1g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5
1.1g x
40/36.5=1.1g/x
x=1.00g
(1.00g/10%)/(1.0505g/cm3)==9.52mL
需要盐酸的体积是9.52mL
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