高中化学必修二知识点总结(2)

时间：2024-06-25 11:52:34 学人智库我要投稿

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高中化学必修二知识点总结(2)

　　(Ⅰ)同周期比较：

高中化学必修二知识点总结(2)

　　金属性：Na>Mg>Al

　　与酸或水反应：从易→难

　　碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)H2S

　　酸性(含氧酸)：：NaOH

　　单质与氢气反应：从易→难

　　氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HIHF

　　(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

　　元素周期表的应用

　　1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。

　　2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。

　　3、元素所在的周期序数= 电子层数，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。

　　第二单元微粒之间的相互作用

　　化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

　　1.离子键与共价键的比较

　　键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)

　　共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)

　　极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　共价键

　　非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.电子式：

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

　　3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。

　　4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。

　　项目离子键共价键?

　　?金属键概念?阴阳之间的强烈相互作用?原子通过共用电子对形成的强烈相互作用

　　??形成化合物离子化合物??金属单质判断化学键方法????形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方法????熔沸点?高?低?很高?有的很高有的很低融化时破坏作用力?离子键?物理变化分子间作用力化学变化共价键?共价键?金属键硬度导电性????第三单元从微观结构看物质的多样性

　　?同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似，结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质研究