化学高中的知识点

时间：2024-03-16 21:52:53 好文我要投稿

【优选】化学高中的知识点

　　化学高中的知识点篇1

　　一中学化学实验操作中的七原则

【优选】化学高中的知识点

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6先验气密性（装入药口前进行）原则。

　　7后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

　　二中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三。常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四常见物质分离提纯的10种方法

　　1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3过滤法：溶与不溶。

　　4升华法：SiO2（I2）。

　　5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。

　　8吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

　　10纸上层析（不作要求）

　　五常用的去除杂质的方法10种

　　1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六化学实验基本操作中的“不”15例

　　1实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

　　7向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

　　9给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14。过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15。在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　　七。化学实验中的先与后22例

　　1。加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2。用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3。制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4。收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5。稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6。点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7。检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8。检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9。做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11。中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12。焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13。用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14。配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15。安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16。浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17。碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18。酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

　　20。用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22。称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　八。实验中导管和漏斗的位置的放置方法

　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

　　1气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

　　5点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　11制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

　　12制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

　　九特殊试剂的存放和取用10例

　　1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　十与“0”有关的4例实验

　　1滴定管最上面的刻度是0。

　　2量筒最下面的刻度是0。

　　3温度计中间刻度是0。

　　4托盘天平的标尺中央数值是0。

　　十一能够做喷泉实验的气体

　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

　　十二主要实验操作和实验现象的具体实验80例

　　1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11。向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27。红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31。在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

　　37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

　　38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41．加热盛有浓硫酸和木炭的`试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45。加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

　　47。加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48。加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

　　49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52。在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58。向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。

　　63。加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

　　67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70。苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

　　72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

　　73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

　　75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

　　78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

　　79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

　　80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

　　十三。有机实验的八项注意

　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　　１。注意加热方式

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

　　⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

　　2。注意催化剂的使用

　　⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

　　3。注意反应物的量

　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4。注意冷却

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5。注意除杂

　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

　　6。注意搅拌

　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7。注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有机实验：

　　⑴ 实验室中制取乙烯的实验;

　　⑵石油蒸馏实验。

　　8。注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；

　　⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

　　十四。焰色反应全集

　　一。钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。

　　⑵方法二（铁丝法）：

　　①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，

　　②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，

　　③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），

　　④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

　　二。钾离子：

　　⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

　　⑵方法二（蒸发皿—酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

　　⑶方法三（铁丝—棉花—水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

　　⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

　　三。锂离子：

　　方法一（镊子—棉花—酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。

　　方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。

　　四。钙离子：

　　⑴方法一（镊子—棉花—酒精法）：同钠的方法一。

　　⑵方法二（烧杯—酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。

　　⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

　　五。锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

　　六。钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

　　⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。

　　七。铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。

　　⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。

　　⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。

　　⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。

　　焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

　　化学高中的知识点篇2

　　有机物的.物理性质

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;

　　特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

　　香味：乙醇、低级酯

　　3、颜色：

　　白色：葡萄糖、多糖

　　黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

　　5、挥发性：

　　乙醇、乙醛、乙酸。

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

　　与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

　　化学高中的知识点篇3

　　能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　1、有机物：

　　⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷醇类物质(乙醇等)

　　⑸含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)

　　⑹天然橡胶(聚异戊二烯)

　　⑺苯的.同系物

　　2、无机物：

　　⑴氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)

　　⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)

　　⑶ -2价的S(硫化氢及硫化物)

　　⑷ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

　　⑸双氧水(H2O2)

　　化学高中的知识点篇4

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的`反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质20xx高考化学知识点：化学能与电能

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

　　化学高中的知识点篇5

　　同系物

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的.物质物质。

　　同系物的判断要点：

　　1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

　　2、组成元素种类必须相同

　　3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

　　4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

　　5、同分异构体之间不是同系物。

　　化学高中的知识点篇6

　　有机物的系统命名法

　　1、烷烃的系统命名法

　　⑴定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)

　　⑵找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

　　⑶命名：

　　①就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

　　②就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。

　　③先写取代基名称，后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

　　⑷烷烃命名书写的格式：

　　2、含有官能团的`化合物的命名

　　⑴定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。

　　⑵定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

　　⑶命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。

　　化学高中的知识点篇7

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂 PH的变色范围

　　甲基橙<3.1红色>4.4黄色

　　酚酞<8.0无色>10.0红色

　　石蕊<5.1红色>8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

　　18、熔点最低的`金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　化学高中的知识点篇8

　　1.纯碱、苏打：Na2CO3 2.小苏打：NaHCO3 3.大苏打：Na2S2O3

　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.莹石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(无毒) 8.碳铵：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食盐：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

　　14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 15.绿矾：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2

　　17.明矾：KAl(SO4)2·12H2O 18.漂：Ca (ClO)2、CaCl2(混合物)

　　19.泻盐：MgSO4·7H2O 20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 21.双氧水：H2O2

　　23.石英：SiO2 24.刚玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

　　26.铁红、铁矿：Fe2O3 27.磁铁矿：Fe3O4 28.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　　29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱铁矿：FeCO3 31.赤铜矿：Cu2O

　　32.波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 35.水煤气：CO和H2

　　36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　37.铝热剂：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)

　　化学高中的知识点篇9

　　一、俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO

　　二、颜色

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

　　CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2 (OH)2CO3 —绿色

　　Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　FeS——黑色固体

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、

　　三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

　　三、考试中经常用到的规律：

　　1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂 PH的变色范围

　　甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

　　石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的'浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　化学高中的知识点篇10

　　同分异构体

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

　　1、同分异构体的种类：

　　⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

　　⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

　　⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

　　⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

　　各类有机物异构体情况：

　　2、同分异构体的`书写规律：

　　⑴烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

　　⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

　　⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

　　3、判断同分异构体的常见方法：

　　⑴记忆法：

　　①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

　　②碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(—CH3)，乙基一种(—CH2CH3)，丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

　　③一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

　　⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

　　如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

　　⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

　　如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

　　⑷等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

　　①同一碳原子上连接的氢原子等效。

　　②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

　　③同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。如：分子中的18个氢原子等效。

　　化学高中的知识点篇11

　　一、知识回顾

　　1、海水中含有丰富的化学元素，元素周期表列出的10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分为_________、__________。

　　2、海水中的常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。

　　3、氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：___________。

　　4、镁是较活泼的金属，具有较强的__________。不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如________，将其中的某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。

　　5、海水中提取镁的工艺流程

　　海水中提取镁的流程分为三步，分别是：

　　（1）_______________________________；

　　（2）______________________________；

　　（3）电解氯化镁。

　　这三步的`反应程式分别是：

　　（1）_______________________________；

　　（2）______________________________；

　　（3）_______________________________；

　　6、溴和碘的性质

　　（1）溴在常温下为_________色液体（唯一的液态非金属单质），极易_________产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。

　　（2）碘单质为_________色固体，其遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_________，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。

　　（3）溴单质的氧化性介于________和_________之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤。

　　二、巩固练习

　　1. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是

　　A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②

　　2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）

　　A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物

　　3. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）

　　A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9

　　4. 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－

　　变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

　　A．0.0075 molL－1 B．0.18 molL－1 C．0.075 molL－1 D．0.08 molL－1

　　5. 某溶液Cl-、Br- I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl- Br- I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的

　　A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：6

　　6. 100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )

　　A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L

　　7. (双选)某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管

　　中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是

　　A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B．原气体中可能有SO2

　　C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl,但一定无CO2

　　化学高中的知识点篇12

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的'白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　化学高中的知识点篇13

　　一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。

　　一、通过pH判断

　　(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

　　(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

　　(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

　　(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

　　二、通过生成气体判断

　　(1)通过生成气体的速率判断

　　取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

　　(2)通过生成气体的量判断

　　取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

　　三、通过中和反应判断

　　取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

　　四、通过盐的水解判断

　　看HA对应强碱盐的`水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH>7，则说明HA为弱酸。

　　五、通过导电能力判断

　　分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

　　总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。

　　化学高中的知识点篇14

　　物质的组成：

　　1、分子和由分子构成的物质：

　　(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着;(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。

　　(2)由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。

　　2、原子和原子构成的物质：

　　(1)原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。

　　(2)由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。

　　3、离子和由离子构成的物质：

　　离子是带电的'原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。

　　注：离子和原子在结构和性质上均不相同。

　　4、纯净物和混合物：

　　纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。

　　混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。

　　5、物质的性质和变化：

　　物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。

　　物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。

　　化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等;脱水、脱氧、脱氢、脱硫等;干馏、燃烧、粉尘的爆炸等;电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。

　　化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。

　　6、常见无机物之间的反应关系：

　　①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐(或酸)的水溶液中置换出来;

　　②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2;

　　③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐;

　　④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物(或酸)作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱;

　　⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。

　　7、常用化学用语：

　　元素符号(核素)、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。

　　化学高中的知识点篇15

　　常见问题1:碳族元素

　　问题：

　　碳族元素在周期表中位于容易_____（失去或得到）电子，因而容易形成----化合物。

　　碳族元素原子次外电子层都为_____（稳定或不稳定）结构。

　　解答:

　　难于得和失去电子等等，所以形成共价化合物！

　　常见问题2:电冰箱不应放在有煤气或液化气的房间，为什么？

　　解答:

　　煤气和液化气是当今城市居民生活的主要燃料，煤气的成分主要是一氧化碳和氢气，液化气主要成分为丙烷、丁烷等有机化合物，都具有易燃易爆有毒,腐蚀性很强(例如CO等)的特点。它能够与钢板制作的电冰箱外壳起化学反应，生成化合物形成铁锈，破坏电冰箱的美观，严重的会使电冰箱保温能力变差。一般情况下，新的电冰箱，外壳虽经油漆保护，如果放置在有煤气或液化气的房间中，少则1—2个月，多则半年或一年，就会锈迹斑斑，十分难看了。所以电冰箱不能放在有煤气或液化气的房间内。

　　常见问题3:碳族元素单质的熔沸点变化

　　问题：

　　为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律？

　　解答:

　　物质熔沸点的高低，取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。

　　卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力——范得华力增强，故熔沸点依次升高；而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体，微粒间作用力随原子半径的增大而减小，故熔沸点依次降低；碳组元素的单质中，金刚石和晶体硅属于原子晶体，Ge、Sn、Pb属于金属晶体，两类单质间的熔沸点无明显递变。但原子晶体从金刚石到晶体硅，因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低，金属晶体从Ge到Pb如同碱金属，熔沸点依次降低。

　　常见问题4:单质硅与二氧化碳（或硅酸盐）相比谁更稳定？

　　问题：

　　根据硅元素在自然界里的存在状态进行分析、判断，单质硅与二氧化碳（或硅酸盐）相比谁更稳定？

　　解答:

　　二氧化硅（或硅酸盐）比单质硅更稳定。

　　常见问题5:单质硅和二氧化硅(硅酸盐)谁更稳定?

　　问题：

　　单质硅和二氧化硅(硅酸盐)谁更稳定?

　　解答:

　　二氧化硅(硅酸盐)比单质硅更稳定,因为自然界里的硅全部是以化合态存在,且几乎全部是二氧化硅和硅酸盐这样的化合物.

　　常见问题6:为什么会发生煤气中毒?

　　问题：

　　为什么会发生煤气中毒?

　　解答:

　　通常说的煤气，主要成分是一氧化碳。在冬天烧煤炉时，由于门窗紧闭，房间里不通风，产生的一氧化碳无法扩散到室外去，人吸多了就会中毒。一氧化碳没有颜色，也没有气味，被人吸入后，透过肺泡进入血液，抢先和负责输送氧气的红血球里的血红蛋白结合。一氧化碳和血红蛋白结合的能力比氧气强二三百倍，它抓住了血红蛋白就紧紧抱住不放，使血红蛋白丧失了和氧结合的能力。人断绝了氧气的供应，就会头晕心慌，昏迷不醒,甚至死亡。空气中一氧化碳的含量达到万分之几的时候，人就会中毒。

　　常见问题7:奇妙的人造血

　　问题：

　　奇妙的人造血

　　解答:

　　“人造血”同人血相比，比重高于人血，但粘滞性基本差不多。它有许多的优点：

　　首先对人体无害。因为“人造血”不需要肝脏化解代谢，也不会产生有毒的物质损坏肾脏。在病人自身的造血机能开始恢复时，它能自动的通过肺部的.呼吸和尿液排出体外。

　　其次化学稳定性好。“人造血”可存放二至三年时间也不会变性，而血库里的血一般只能放二三个月。

　　另外“人造血”还有优良的运载氧气和二氧化碳的能力。它输给病人时，由于没有血型之分，所以无论何人何时均可输注，十分安全和方便。

　　此外“人造血”还有一种奇妙的功能。当人煤气中毒（即一氧化碳）以后，只要注入“人造血”，它便可把血液中的一氧化碳夺过来，让红细胞复活，使中毒者起死回生。

　　“人造血”正以它的巨大作用，成为“失血者的救星”。科学家们充满信心的预言，不久的将来，血库依靠献血的时代将宣告结束，取而代之的将是“人造血”。

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化学高中的知识点12-18