初中化学方程式

时间：2024-03-12 12:36:41 好文我要投稿

(集合)初中化学方程式大全15篇

初中化学方程式大全1

　　（一）最小公倍数法

(集合)初中化学方程式大全15篇

　　这种适合常见的难度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　（二）奇偶配平法

　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的`分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　（三）观察法配平

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

初中化学方程式大全2

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹

　　现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

　　现象(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O高能燃料

　　现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾.

　　6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量

　　现象：(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光

　　7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2

　　现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

　　现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

　　煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 2CO(是吸热的反应)

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2煤气燃烧

　　现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

　　12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3

　　现象：石蕊试液由紫色变成红色.

　　注意：酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

　　现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感

　　注意：碱性氧化物+水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

　　14、2Hg + O2 2HgO

　　现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　15、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

　　分解反应：

　　1、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑

　　现象：(1)电极上有气泡产生.H2:O2=2:1(体积比)

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃

　　负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

　　现象：有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃.

　　6、加热双氧水：2HgO 2Hg + O2↑

　　现象：红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

　　8、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.

　　置换反应：金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)

　　1、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气

　　2、镁和稀盐酸(稀H2SO4)反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　3、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　1-3的现象：有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解

　　4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　4-5的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

　　金属单质+盐(溶液) ---另一种金属+另一种盐

　　6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4镀铜

　　铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色

　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)

　　7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu镀铜

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

　　8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag镀银

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

　　金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属

　　10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属

　　现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

　　11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

　　现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

　　12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法

　　复分解反应：

　　1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色

　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体逐渐溶解

　　2、碱+酸→盐+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固体逐渐溶解

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固体生成

　　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　3、酸+盐→新盐+新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理

　　白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验溶液中的`Cl-

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42 -

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

　　泡沫灭火器原理

　　4、盐1+盐2 →新盐1+新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

　　现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+

　　其它反应：

　　1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

　　澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁

　　2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

　　3、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

　　4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O处理硫酸工厂的废气

　　5、氢氧化钠和SO3反应(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

　　注意：1-6都是：酸性氧化物+碱-----盐+水

　　6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

　　7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

　　8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2

　　现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

　　9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶炼铁的主要反应原理

　　现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊

　　10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼铁的主要反应原理

　　11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

　　12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

初中化学方程式大全3

　　氧化反应：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹

　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料

　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的`蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

　　注意：碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）

　　15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

初中化学方程式大全4

　　化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。

　　化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。化学式是学习化学的基本工具，它是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，是定性化学与定量化学之间的纽带，是化学服务于工农业生产的基本要素之一。不懂化学式就不可能深入研究化学变化，学习化学也就成了一句空话，所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。那么，怎样才能让学生轻松高效地学习有关物质化学式书写的内容呢？笔者根据自己几十年的教学思考和实践，把本知识点的教学过程分成了以下几个过程。

　　首先设计一个学生知其然而不知其所以然的问题，作为新课导入的情境，让学生在这一情境下快速有效地进入主动求知的学习的状态和过程。然后通过一系列的问题渐渐进入新的知识点。

　　例如，我们天天喝的水，化学式是怎样写的？

　　学生通过第一、第二章的学习已经非常清楚了。不用思考，一下子就会说出来：H2O。

　　接着追问：为什么不是H3O或HO呢？学生肯定答不上来了。这时可把问题先放一边，请学生尽可能多地写出已经知道的物质的化学式。

　　回顾复习已知物质化学式的方法很多，可请部分学生在黑板上板演；可以开展小组成员接龙赛；可以把部分学生写的化学式放到实物投影仪上展示等。学生至少会写出二十种以上的化学式。师生共同反馈后，老师把这些化学式预先分成三类展示给学生。氯化氢、碱式碳酸铜、氧化铜、氧化镁、碳酸钙、氯化铜、碳酸氢铵、水等为第一类；氧气、镁、氢气、红磷等为第二类；四氧化三铁、双氧水、氨气、甲烷等为第三类。

　　这时我们就要进入课堂教学的第二个环节了，由旧知识的回顾带出并生成新知识。这一过程可通过问题式教学的方法展开。

　　问题1：这些物质的化学式为什么和水一样是固定不变的呢？请学生结合课本第83页上表3-7“一些元素和原子团的常见化合价”（沪教版初中化学），对第一类物质的化学式进行分析并找出规律。看哪些小组的学生找的规律适用范围最广。

　　学生会很积极地进行分析，最终得出化学式中各元素（原子团）的化合价代数和为零。

　　问题2：如何根据元素的化合价快速准确地写出物质的化学式呢？这一知识点可分解为两大块。第一块，由两种元素组成的化合物的化学式书写；第二块，有原子团的化合物的化学式书写。

　　请学生仔细阅读课本第83页表格下方的内容，总结书写由两种元素组成的化合物的化学式书写的一般步骤，最好能比书上简单些，当然越简单越好（这里要求教师要大胆改变教材，书写的步骤比较繁琐，而且容易出差错。步骤要简单明了些，台阶要小一些，理顺了，重新成文）。

　　最后师生一起生成两种元素组成的化合物化学式书写方法这一新知识。第一步，正价元素在前（左），负价元素在后（右），元素上方标上化合价；第二步，将元素化合价的数值交叉标在元素的右下角；第三步，约简。告诉学生这类化学式的一般读法。接下来让学生做充分的练习。练习的内容可由老师规定，也可让学生直接根据表3-7中元素的化合价来书写。看谁写得多而正确。

　　问题3：如何书写有原子团的化学式呢？把原子图看成是一个原子。提醒学生，如果原子团有两个或两个以上，要用括号。告诉学生这类化学式的一般读法。练习硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钙等化学式的书写。

　　问题4：由一种元素组成的单质的化学式如何书写呢？首先让学生看书，通过自学知道单质中元素的化合价为零。再把单质分为金属、非金属（常温下呈固态、液态、气态）两类。提醒学生非金属比较复杂，有少量例外，例如，碘是双原子分子，臭氧分子由三个氧原子构成稀有气体是单原子分子等。

　　第三个环节，分析不符合一般书写规律的化学式，也就是一开始的'第三类物质的化学式。四氧化三铁可看成是氧化铁和氧化亚铁两部分组成懂的，其中铁的化合价有两种；甲烷，氨气等负价元素在前，正价元素在后；像葡萄糖等有机物的化学式，其中原子的个数比不是最简整数比；双氧水中氢的化合价是正1价，氧的化合价是负1价，强调表3-7中是“常见”的化合价等。为以后的学习打下伏笔。

　　第四个环节，由元素符号所表示的意义推导化学式所表示的意义。这一环节中要特别注意宏观物质和微观粒子的正确描述。为以后学习有关化学式的计算、化学方程的意义以及计算等打下基础。

　　第五个环节，化合价不能学死了，不要死记硬背。可以结合原子结构示意图来补充记忆，可以编成顺口溜来记忆，可以作为歌词填充到熟悉的音乐中。例如，填充到《外婆的澎湖湾》等健康向上的校园歌曲中。

　　最后一个环节，告诉学生，不是所有的正价元素和负价元素都可以结合成化学式的，也就是说，不能只顾元素的化合价等于零这一个方面，我们还要根据客观事实，要客观存在的物质才能写化学式，不能随便臆造一个不存在的物质的化学式。

　　当然，教无定法，学无定法。只要我们在教学中时时注意做好新旧知识的衔接，做到由易到难学练结合，由易到难反复练习。把课堂这个舞台让给学生，把学习的权利还给学生，把自信交给学生，让评价无处不在。我们的教学就一定会生机勃勃，欣欣向上。

初中化学方程式大全5

　　一.知识点

　　1.已知反应物的质量求生成物的质量；

　　2.已知生成物的质量求反应物的质量；

　　3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　二.重、难、疑点及解决办法

　　1.重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2.难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　3.疑点：为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据？

　　三学习过程

　　[问题]：1.什么是化学方程式？

　　2.说出方程式：4P + 5O2 2P2O5

　　前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。

　　根据化学方程式的计算：

　　根据化学方程式的计算一般可分为五步：

　　1.根据题意设未知数；

　　2.写出并配平有关的化学方程式；

　　3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；

　　4.列出比例式，求出未知数；

　　5.简明地写出答案。

　　根据以上五个步骤学习P110例一、例二。

　　[练习]：

　　①实验室要制得16克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？

　　②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷多少克？

　　归纳出根据化学方程式计算的类型。

　　2.化学方程式计算的四种类型：

　　(1)已知反应物的质量求生成物的质量；

　　(2)已知生成物的质量求反应物的质量；

　　(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　[问题]：什么是化学计算的基础？什么是化学计算的工具？什么是化学计算的依据？

　　化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的`工具，化学方程式是化学计算的依据。

　　根据化学方程式计算题组练习

　　1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？

　　2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？

　　3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。

　　4.某金属R与稀HCl反应，在放出H2的同时生成RCl2，已知9.6克R与足量盐酸反应后可制得0.8克H2，求R的相对原子质量。

　　5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加热冷却后，试管中含MnO212.5%，求：①ClO3的分解率是多少？②生成多少克Cl？

　　根据化学方程式计算的要领是什么？关键呢？

　　四总结、扩展

　　[小结]：三个要领：1.步骤要完整；

　　2.格式要规范；

　　3.得数要准确。

　　三个关健：1.准确书写化学式；

　　2.化学方程式要配平；

　　3.准确计算相对分子质量。

　　注意事项：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯的反应物生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。

　　2.计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。

　　四.布置作业

初中化学方程式大全6

　　(1)酸+金属--------盐+氢气

　　(2)酸+金属氧化物--------盐+水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

初中化学方程式大全7

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 初中化学化合反应方程式大全在线查询2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O+O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4初中化学化合反应方程式大全在线查询 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3初中化学化合反应方程式大全在线查询 CaO+CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO初中化学化合反应方程式大全在线查询 Cu+H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Cu+CO2↑

　　25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C初中化学化合反应方程式大全在线查询 H2+CO

　　26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 初中化学化合反应方程式大全在线查询4Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2+2H2O

　　29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2+3H2O

　　30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO初中化学化合反应方程式大全在线查询 Cu+CO2

　　31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的.实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一．物质与氧气的反应：

　　⑴单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 初中化学化合反应方程式大全在线查询2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2初中化学化合反应方程式大全在线查询2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO

　　⑵化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 CO2+2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学化合反应方程式大全在线查询 2CO2+3H2O

初中化学方程式大全8

　　金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化学方程式大全9

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

初中化学方程式大全10

　　一、提高认识，激发兴趣初中化学教育教学中

　　为提高初中生对方程式学习重要性的认识。我们首先向学生讲清学习方程式的重要性，让他们知道化学方程式是全球通用的用来表示化学反应的最简明语言；要学好初中化学，必须掌握化学方程式，否则会严重影响学生对化学的学习。另外，在课堂中为了更好地调动学生学习化学的积极性，可以从问题入手，组织探究活动，引导他们积极主动地探究。通过“看一看”、“议一议”、“做一做”等环节创设活动情境，调动学生学习化学方程式的积极性。

　　二、遵循原则，规范书写在初中生了解化学方程式重要性的基础上

　　介绍书写化学方程式要注意的基本原则：一要坚持客观事实。强调不能虚假臆造一些不存在的物质和化学反应，更不能虚假编造化学方程式。这对刚刚学习化学的学生非常重要。二要遵循质量守恒定律。这是书写化学方程式的首要问题，要引导学生明确认识到化学方程式必须遵循质量守恒定律、反应前后各物质守恒等。在课堂教育教学中，我们经常发现学生开始学习化学方程式时，常常丢三落四，前后矛盾。所以，课堂上要依据学生的特点设计典型习题，进行针对性训练。在训练中要求学生严格按步骤书写，指导他们按步骤仔细核对，及时查漏补缺，改正错误，并及时归纳总结书写方法和要领。同时，我们还要结合例子强调书写化学方程式时的反应条件、气标符号和沉淀符号等都要书写正确。同时还要进一步组织判断正误题的有效训练。总之，只有通过有效训练和正确书写让学生明白化学式写错、没有配平、反应的条件没有注明、气体沉淀符号使用不正确等，都是错误的化学方程式。通过有效而规范的训练，能有效培养学生严谨的学习习惯。

　　三、抓住关键，重点强化配平是正确书写化学方程式的关键

　　怎样配平，有许多方法，如观察法、奇偶法、最小公倍数法。我们在教学中不能贪大求全，不要操之过急，在刚学配平时要重点放在最小公倍数法上。通过有效练习，指导学生由易到难、由简到繁，准确运用观察法和最小公倍数法，并逐步探索其他方法的应用，以有效达到配平时快、准、好的学习效果。

　　四、理解涵义，掌握读法化学方程式能够提供给我们很多相关化学信息

　　初中生获得化学信息主要是通过实验获得的，而很多实验是为论证化学方程式设计的。因此，我们在教学中要树立“实验优先”的教学理念，认真做好化学演示实验，组织并做好每一个学生实验，使他们尽量多地获得化学反应直观感受，把实验现象和化学方程式有机结合起来，做到理论与实践有机结合，逐步形成科学有效的学习模式，这样既使初中生掌握化学方程式的内涵，又能培养初中生的实验操作能力和创新能力。同时在课堂教学中，我们不能忽视化学方程式的读，让学生学会读。通过规范的读，加深对化学方程式涵义的理解和掌握。

　　五、分散训练

　　强化记忆化学方程式的有效学习其实是从感知化学反应现象开始到掌握化学反应规律结束，因此化学方程式教学是初中化学教学的重要内容，它应贯穿教育教学的全过程。化学方程式的学习要坚持以实际训练为主，刚学化学反应时要重点抓好“文字式”学习，积极采用“互现法”加强表达式学习；学习化学式后要加强化学式的书写训练；学习化学方程式时要强化练习和加强督导，及时纠正孩子们在书写化学方程式中犯的错误，还要指导学生分散训练，强化记忆，及时归纳总结。

　　六、加强联系

　　总结规律化学方程式包含丰富的内容，除了基本的物质的质和量变化之外，还包括能量变化、意义和应用等。因此，我们要加强化学方程式之间联系的讲解。重视加强各物质之间的联系，重视加强化学方程式与人们社会生活的.联系，重点突出化学方程式的应用价值。通过加强联系，帮助初中生从整体上理解和掌握化学方程式。初中化学方程式分散性比较强，学习规律较少。所以，有效总结化学反应规律对于提高学生学习化学方程式的能力非常重要，特别对加深化学方程式的理解显得尤为重要。在课堂教学中，我们可以采用“举例”的方法，先写出规律再让学生举方程式，或通过方程式叫学生找规律。初中生掌握化学反应的规律，对化学方程式有一个融会贯通的理解和掌握。在课堂教学中，我们不难发现大部分学生视化学方程式为化学中的“第二外语”，有很强的畏惧心理。因此，我们要告诉初中生只要根据自己的实际，多练习、多记忆、多归纳，把化学方程式的学习常态化，学好化学方程式并非难事。

初中化学方程式大全11

　　一、氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　（1）碳的化学性质

　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

　　27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

　　（4）一氧化碳的.性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　六、金属

　　（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

　　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、碱的化学性质

　　（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

初中化学方程式大全12

　　碳与氧有关的化学方程式，同学们认真学习，做好笔记工作

　　碳与氧有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2

　　现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

　　2C+O2点燃====2CO

　　现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　以上对碳与氧有关的化学方程式的学习，同学们对碳与氧有关的化学方程式知识又进一步的加深了记忆。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。

　　初中化学方程式配平方法汇总讲解

　　下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。

　　配平方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆

　　3、奇偶配平法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氢原子、铁原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化学方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）

　　4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

　　3a=4c （满足氢原子数相等）

　　2b=c （满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

　　5 、化合价升降法

　　一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

　　1、一般方法：从左向右配。

　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

　　即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

　　⑵ 始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数

　　注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

　　⑶ 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

　　⑷ 用观察法配平其它元素；

　　⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

　　通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。

　　初中化学方程式的反应物状态讲解

　　对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。

　　反应物状态

　　热化学

　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的`标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

　　水蒸气

　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

　　反应物状态的不同

　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态

　　<1>反应物的浓度不同，产物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(过量) = NaHCO?

　　<3>反应物的物态不同，产物不同

　　2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl?↑

　　结构简式与分子式

　　化学方程式中，有机物需要用结构简式

　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）

　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。

　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

　　以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　初中化学方程式箭头与等号讲解

　　下面是对化学方法方程式的箭头与等号内容的讲解，希望同学们认真看看下面的知识哦。

　　箭头与等号

　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社20xx年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（20xx-2012苏教版也用的箭头）

　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

　　上面对化学方程式的箭头与等号知识的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能在考试中取得很好的成绩。

初中化学方程式大全13

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

　　25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO

　　26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

　　29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

　　31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一. 物质与氧气的反应：

　　⑴单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

　　⑵化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　二.几个分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑

　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　　⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　五.其它反应：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O

　　CuSO4+5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　化学方程式反应现象应用

　　2Mg+O2

　　2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2Hg+O2

　　2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2Cu+O2

　　2CuO红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2

　　2Al2O3银白金属变为白色固体

　　3Fe+2O2

　　Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　C+O2

　　CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2

　　SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2

　　2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

　　4P+5O2

　　2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2

　　2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2

　　2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3

　　2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2HgO

　　2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2H2O

　　2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水

　　Cu2(OH)2CO3

　　2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　NH4HCO3

　　NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2

　　2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2

　　3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2

　　W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2

　　Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2

　　2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　H2+Cl2

　　2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　2C+O2

　　2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2CO+O2

　　2CO2蓝色火焰煤气燃烧

　　C+CuO

　　2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　2Fe2O3+3C

　　4Fe+3CO2↑冶炼金属

　　Fe3O4+2C

　　3Fe+2CO2↑冶炼金属

　　C+CO2

　　2CO

　　CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　H2CO3

　　CO2↑+H2O石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

　　Ca(HCO3)2

　　CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3

　　Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　CaCO3

　　CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的`气体泡沫灭火器原理

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　CuO+CO

　　Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2冶炼金属原理

　　Fe3O4+4CO

　　3Fe+4CO2冶炼金属原理

　　WO3+3CO

　　W+3CO2冶炼金属原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2

　　2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2

　　2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

　　Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

　　Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl— 的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

　　MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

　　3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

　　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

　　Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

　　CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

初中化学方程式大全14

　　化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

　　书写方法及注意要点举例：

　　1.写出符号表达式

　　例：H?O=电解=H?(负极)+O?(正极)(水电解生成氢气和氧气)

　　2.配平

　　例：2H?O=电解=2H?+O?

　　3.注明反应条件和物态等

　　例：2H?O=电解=2H?↑+O?↑

　　反应条件

　　1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。

　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件;但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

　　3.反应单一条件时，条件一律写上面;有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

　　4.是可逆反应的'一律用双向箭头表示。

　　箭头与等号

　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材(上海科学技术出版社20xx年7月，姚子鹏主编)、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。(20xx-2012苏教版也用的箭头)

　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。