高中化学结构知识点

时间：2024-10-24 18:50:02 秀凤好文我要投稿

高中化学结构知识点

　　在学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。哪些才是我们真正需要的知识点呢？下面是小编收集整理的高中化学结构知识点，欢迎阅读与收藏。

高中化学结构知识点

　　高中化学结构知识点 1

　　1.分子结构与性质共价键：

　　原子间通过共用电子对形成的化学键。

　　极性键：正电中心和负电中心不重合;

　　非极性键：正电中心和负电中心重合;

　　2.分子极性与非极性判别：

　　极性：中心原子最外层电子未全部成键;

　　非极性：中心原子最外层电子全部成键;

　　3.氢键：

　　氢键是由已经与电负性很强的.原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。

　　高中化学结构知识点 2

　　键的极性与分子的极性：

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的`极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　　高中化学结构知识点 3

　　课标要求

　　1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质

　　2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

　　3.了解简单配合物的成键情况。

　　4.了解化学键合分子间作用力的区别。

　　5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

　　要点精讲

　　一.共价键

　　1.共价键的本质及特征

　　共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

　　2.共价键的类型

　　①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

　　②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

　　③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

　　3.键参数

　　①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

　　②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

　　③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

　　④键参数对分子性质的影响

　　键长越短，键能越大，分子越稳定．

　　4.等电子原理

　　原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

　　二.分子的'立体构型

　　1．分子构型与杂化轨道理论

　　杂化轨道的要点

　　当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

　　2分子构型与价层电子对互斥模型

　　价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

　　(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；

　　(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

　　3.配位化合物

　　（1）配位键与极性键、非极性键的比较

　　（2）配位化合物

　　①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。

　　②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

　　三.分子的性质

　　1.分子间作用力的比较

　　2．分子的极性

　　(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

　　(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

　　3．溶解性

　　（1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，

　　极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

　　（2）“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小

　　4．手性

　　具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。

　　5．无机含氧酸分子的酸性

　　无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R―O―H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。

　　高中化学结构知识点 4

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法高考化学知识点总结

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的.共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　高中化学结构知识点 5

　　质子(Z个)

　　原子核注意：中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的

　　核外电子(Z个)

　　★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层

　　2最多容纳的电子数是2n;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次

　　外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

　　电子层：一(能量最低)二三四五六七

　　对应表示符号：K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

　　如何学好化学

　　1、在化学课堂上提高学习效率

　　上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的化学内容。以便于能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高化学听课效率;同时还可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么。听课是学习化学过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。特别是化学，很多知识都是下节课的基础，如果这一节没有掌握到下节就可以成为学习的障碍，所以说课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。

　　2、吃透化学课本联系实际

　　以化学课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。

　　3、重视化学实验培养兴趣

　　化学是一门以实验为基础的`学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键。首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。其次，要上好学生实验课。课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，亲自做实验，不要袖手旁观。对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　4、认真记好化学笔记

　　实验笔记，老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把老师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充。改错笔记，化学习题或试卷评讲课是老师纠正学生在作业或试卷中的“常规武器”，指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不要只抄正确答案，关键是要用红笔订正，而且不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。

　　化学物质简介

　　化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括:(1)整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物;(2)任何元素或非化合的原子团。化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质)，副产物，反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品(剂)，物品。

　　高中化学结构知识点 6

　　原子结构：

　　原子的组成：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。质子数决定了元素的种类，质子数与中子数之和为质量数。

　　核外电子排布：遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。电子按能级分层排布，离核越近的电子层能量越低。例如，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子等。原子的核外电子排布决定了元素的化学性质和在元素周期表中的位置。

　　元素周期表与周期律：

　　原子半径：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。

　　化合价：一般金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价（除 O、F 外，最高正价与最低负价绝对值之和为 8）；主族元素的最高正价等于其族序数。

　　金属性与非金属性：同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。

　　元素周期表的结构：元素周期表有 7 个周期、18 个纵行（16 个族）。周期分为短周期（1、2、3 周期）、长周期（4、5、6、7 周期）；族分为主族（ⅠA 族 - ⅦA 族）、副族（ⅠB 族 - ⅦB 族）、第 Ⅷ 族和 0 族。

　　元素周期律：

　　化学键：

　　离子键：由阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般来说，活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，如 NaCl、CaCl等。

　　共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键4。又分为极性共价键（共用电子对偏向电负性大的原子）和非极性共价键（共用电子对在成键原子间平均分布），例如 HCl 分子中含极性共价键，Cl分子中含非极性共价键。

　　金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，存在于金属单质或合金中。

　　分子结构：

　　分子的空间构型：掌握常见分子的空间结构，如直线形（CO）、V 形（HO）、三角锥形（NH）、正四面体形（CH）等。可以通过价层电子对互斥理论来判断分子的空间构型。

　　分子的极性：由两个不同原子组成的分子一定是极性分子；由同种原子组成的双原子分子是非极性分子。对于多原子分子，如果分子的正电中心和负电中心重合，则为非极性分子，如 CO、CH等；反之则为极性分子，如 NH、HO 等。

　　氢键：是一种特殊的分子间作用力，存在于已经与电负性很强的原子（如 N、F、O）形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间。氢键的`存在会影响物质的熔沸点、溶解性等性质，例如水的沸点较高就是因为水分子间存在氢键。

　　晶体结构：

　　离子晶体：由离子键构成，离子晶体的熔沸点较高、硬度较大，在熔融状态下能导电，如 NaCl、CaF等。

　　分子晶体：分子间通过分子间作用力结合而成，熔沸点较低、硬度较小，多数分子晶体在固态和熔融态时都不导电，如 HO、CO、蔗糖等。

　　原子晶体：原子间通过共价键形成空间网状结构，原子晶体的熔沸点很高、硬度很大，一般不导电，如金刚石、晶体硅、SiO等。

　　金属晶体：由金属阳离子和自由电子构成，具有良好的导电性、导热性和延展性。

　　同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。同分异构体分为碳链异构、位置异构和官能团异构等。例如，正丁烷和异丁烷是碳链异构，1 - 丁烯和 2 - 丁烯是位置异构，乙醇和二甲醚是官能团异构。

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