水和溶液复习教案设计

水和溶液复习教案设计

　　第二单元 水和溶液(复习)

　　［知识要点］

　　（一）水分子的运动

　　1. 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

　　2. 水的天然循环。 3. 水的人工净化 “沉降”“过滤”“灭菌”

　　4. 几种常见的水

　　①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水

　　③自来水——含天然水中有益矿物质

　　（二）水的组成

　　1. 电解水 ①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O2） ②负极：能被点燃——氢气H2 ④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

　　⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。 ⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。

　　原子是化学变化中的最小微粒。

　　分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

　　2. 氢气的燃烧

　　①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。

　　③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。

　　④理想能源：资源丰富，放出热量大，生成水，对环境没有任何污染。

　　（三）认识原子

　　1. 原子的结构

　　②注意：

　　a. 氢原子没有中子

　　b. 核电荷数=质子数=核外电子数 c. 原子不显电性

　　2. 原子中的电子

　　因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。

　　3. 相对原子质量

　　注意： ①是一个比值 ②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子

　　③原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量≈质子数+中子数

　　（四）物质在水中的溶解

　　1. 溶液

　　2. 溶解时的吸热或放热现象

　　3. 溶液组成的定量表示

　　（2）应用：

　　①溶液稀释：“溶质质量相等”

　　②溶液配制：a. 计算；b. 称量（量取）；c. 溶解；d装瓶存放。

　　例1. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。

　　（1）在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？请将这些溶液的名称及其溶质和溶剂的化学式填写在下表中。

　　（2）联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。

　　（3）为什么溶液中进行的化学反应比较快？举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。

　　例2. 某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下图，请回答

　　（1） 从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生水解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是______________

　　_____ __。

　　（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_____________g。

　　（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？

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