化学教学教案15篇(精品)
作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。教案要怎么写呢？下面是小编帮大家整理的化学教学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学教学教案1
【教学设计】
1、酚的定义：
羟基跟芳香烃侧链上的碳原子连接的有机化合物是芳香 。
羟基跟苯环直接连接的有机化合物是______。
苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫 。
2、苯酚的同系物：
苯酚的同系物：通式为CnH2n-6O(n≥6)；
[练习]写出C8H10O的分子中含有苯环的有机物的同分异构体
3、苯酚的结构：
苯酚的分子式为 、结构式为 、结构简式为 或 或 。
4、苯酚的物理性质：
苯酚俗名_______，最初是从煤焦油中发现的。纯净的苯酚为___色，有______的气味___体，苯酚易被氧化，空气中放置即可被氧化而带有 色。熔点43℃。室温时在水中的溶解度不大，向盛有水的试管中加入足量的苯酚晶体，振荡后，看到的现象是________;当温度高于_____时，则能与水______。苯酚易溶___等有机溶剂。苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，苯酚可使蛋白质变性，可通过皮肤吸收进入人体引起中毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用________洗涤。
5、苯酚的化学性质：
①苯酚的酸性：
苯酚的电离方程式为：
a.在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液， 现象为 。
b.苯酚与金属钠反应 。
c.苯酚与NaOH溶液反应的方程式为 。
向苯酚钠溶液中通入CO2,不论CO2过量与否，均有 现象其产物为 而不生成
反应的方程式为 。
d.苯酚与碳酸钠反应 。
思考：设计实验比较苯酚、碳酸和醋酸的酸性强弱？
②苯酚的取代反应：
与芳香烃中的苯环类似，苯酚也可与卤素、硝酸、硫酸等在苯环上发生取代反应。
苯酚与浓溴水的反应：向苯酚溶液中滴加浓溴水，其现象是有 生成，化学方程式为：
这个反应常用于苯酚的定性检验。
思考：如何除去苯中的苯酚？
③苯酚的显色反应：
苯酚遇FeCl3溶液显色，溶液颜色变为______，这个反应可用于鉴别和检验苯酚。
思考：鉴别苯酚的方法？
④ 苯酚的氧化反应：
⑤苯酚的加成反应：
⑥与甲醛反应
6、苯酚的用途：
苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐剂和消毒剂，如药皂含有苯酚。
苯酚还可作化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等。
【归纳小结】苯酚知识的网络关系图
感悟高考
1、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的'是 ( )
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
2、四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答下列各题：
(1)A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。
请写出B的结构简式： 。
（3）请写出A与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
3、香兰素是重要的香料之一，它可由
丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的
说法正确的是
A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B.丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面 ( )
4、下列与溴水不能反应的物质是：①苯；②苯酚；③氢硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧镁粉。 ( )
A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
【教学反思】
第五十八讲 苯酚作业纸
班级： 姓名： 学号： 等第
1、下列叙述正确的是
A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液
C.苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2
D.苯酚也可以与硝酸发生硝化反应
2、下列关于苯酚的叙述不正确的是
A.苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色
B.苯酚在水溶液中能按下式电离：
C.苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性
D.苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗
3、下列物质中与苯酚互为同系物的是
A.CH3OH B.(CH3)3COH C.
4、丁香油酚的结构简式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
该物质不应有的化学性质是 ( )
①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液还原；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解。
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
5、为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是
A. 把混合物加热到65℃以上，用分液漏斗分液
B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
6、用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金属钠 D.CuO
7、在下列化合物中，既不能跟盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH
8、下列物质久置于空气中发生颜色改变的是：①绿矾；②氢氧化亚铁；③碘化钾溶液；④苯酚；⑤过氧化钠。
A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤
9、（20xx年江苏）花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是
A.花青苷可作为一种酸碱指示剂 B.I和Ⅱ中均含有二个苯环
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10、某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是
11、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的用量分别是 、 。
12、含苯酚的工业废水的方案如下图所示：
回答下列问题：
⑴设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 ；
⑵由设备②进入设备③的物质A是 ，由设备③进入设备④的物质B是 ；
⑶在设备③中发生反应的化学方程式为 ；
⑷在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是 、 和水，可通过 操作（填写操作名称）分离产物；
⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
★13.将某烃的含氧衍生物92mg装入元素分析装置，通入足量的O2，完全燃烧，将生成的气态物质依次通过氯化钙管(A)和碱石灰管(B)，测得A管增加54mg，B管增加286mg，又知该有机物相对分子质量为184，结构中含有—CH2—，只含有两种官能团，遇FeCl3显示明显的颜色变化，求该有机物的分子式和可能的结构简式。
化学教学教案2
一、教学章节
第一节 分子
二、教学目的
1、知识目标
（1） 分子的概念
（2） 分子概念的运用
（3） 混合物和纯净物
2、能力目标
通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力。
3、德育目标
通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。
三、教学重点、难点、疑点及解决方法
1、重点
（1） 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。
（2） 通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。
2、难点
建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
3、疑点
（1） 如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？
（2） 混合物与混合物有何区别？
4、解决办法
联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。
四、课时安排
1课时
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴
六、教学步骤
（一）分子
我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？
1、实验碘的受热和冷却
现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。
2、100mL酒精和100m L水混合在一起。
现象：混合后，酒精和水的总体积小于200mL 。
分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。
1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。
在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。
2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。
在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的.分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。
在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。
那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？
+3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质量大约是3*10-26Kg。
那分子还可以再分吗？
分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。
但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。
物质三态相互转化的本质：
气态时，分子间距离最大，液态，固态。
4、①分子的体积很小，质量非常小。
②分子是不断地运动的。
③分子间有一定间隔，“三态”。
④有些物质是由分子直接构成的。
⑤分子是可以再分的。
（二）混合物和纯净物：
在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。
什么是纯净物，混合物。
1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气
2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气
我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。
例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。
第三章 分子和原子
第一节 分子
一、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：小、动、距、构、分
（1） 分子在不停的运动。
（2） 分子间有一定间隔。
（3） 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
（4） 发生物理变化，分子没变化；发生化学变化，分子有变化。
（5） 分子在化学变化中是可分的。
（6） 分子体积非常小。
（7） 分子的质量非常小。
二、混合物和纯净物
1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气
2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气
化学教学教案3
课题：水
重点：水对人类的影响及水的组成
初中三年级化学期末选择题试题及答案
【—初中三年级化学期末选择题试题及答案】下面是关于方程式选择题试题大全，希望同学们认真完成下面的题目。
选择题试题
1 质量守恒定律揭示了化学反应中
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 初中化学 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
2. 化学反应前后，一定发生改变：
A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类
3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
4. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：
A．H2 B．C C．S D．Mg
5. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是：
A. 精确称量是科学研究的重要方法 B. 水在长时间加热后能转变为土
C. 物质变化过程中总质量守恒 D. 沉淀物来自于蒸馏器本身
初三学好化学方法
进入，同学们又要一门新的功课----。同学们要想在不一年的时间里学好，除了要重视它以外，还必须掌握科学的。达尔文说过：“最有价值的是关于的。”大家一旦掌握了的，就一定能轻松、愉快地学好化学。
一、勤于，善于做笔记
要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的就会大大地提高。
化学内容比较多，在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
二、常复习，多
课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。
现行课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。
三、吃透课本，联系实际
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本 初中生物，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学。
初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有，越学越想学，越学越爱学。
四、重视实验，培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。
初三化学知识点总结之水的组成
【—汇总】同学们注意了，为大家带来的是初三化学知识点之水的组成，有兴趣的同学过来看看，认真记好笔记。
水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)
2H2O 通电 2H2↑+ O2 初中政治 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
初中的同学们对于上面提到的初三化学知识点之水的组成已经有所了解了吗。如果大家还想要更深层次的了解初中化学知识就关注吧。
初三化学方程式的方法
式是科学中的重要用语之一，是的重要工具。同学们应该从以下几个方面入手，全面掌握有关化学式的。
一、概念
用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的'组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。
二、写法
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。
1、单质的化学式的写法：
（1）稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar；铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg.
（2）固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P.但碘单质是个例外，其化学式为I2.
（3）气态非金属单质（稀有气体除外）多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2.有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3.
2、化合物的化学式的写法：
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：
1）一般正价元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边，原子的数目（或原子个数的最简比）用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
2）化合物中正负化合价的代数和为零。
三、读法
1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠；MgO读作氧化镁
中考化学复习考点分析 制取氧气
一、基本考点
考点1．氧气的实验室制法
在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的制取氧气。
（1）反应原理：
（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。
②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1E。
③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。
④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管底部；c. 试管口塞一团棉花；e. 铁夹夹在距试管口的1/3处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可；g. 用外焰对准药品处加热。
考点2．催化剂和催化作用
在反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。①“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率 初中生物，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；②“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变，其性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二、与综合考点
考点3．化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）
在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识（见表2-7-2）；
表2-7-2
化合反应分解反应概念两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应特征多种变一种的反应一种变多种的反应实例共性都是化学变化分解反应的特点是“一变多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反应的特点是“多变一”，可用通式“A+B→C”表示。
三、创新考点
考点4．在潜水艇里制取氧气方法的探究（探究性考点）
在潜水艇里制取氧气时，要从以下几个方面来考虑：一是要减沙自备能源的消耗，二是操作简便易行，三是要减少污染和有毒物质的排放。
初中化学知识点总结：碳单质
1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。
2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。
3．C还原氧化铜注意问题：
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；
②试管口要略向下倾斜；
③装置的气密性要好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
【典型例题】
例析：
1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
（1）酒精灯加灯罩的目的______________________；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式______________________；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。
其反应条件是高温，所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时，装置中的空气会首先逸出，所以看到试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊。停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，否则试管①内温度降低，其压强会减小，外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内，致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则外界空气会进入试管①中，新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜，等冷却后再打开，试管内已恢复至常温，铜与氧气就不反应了。
答案：
（1）提高酒精灯火焰的温度；
（2）开始排出的是试管内的空气 ；
（4）防止试管②中的液体倒流回试管①，防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。
化学教学教案4
专题3物质结构元素周期律
【专题目标】
1.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。
2.掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。
3.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【经典题型】
题型一：几个量的关系( X)
例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是( A )
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
点拨：由A→M→n→N
规律总结：
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
巩固：1以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是( B )
A 53g碳酸钠中含NA个CO32- B 0.1molOH-含NA个电子
C 1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用
例2写出10电子的微粒的化学式
指出53号元素在周期表中的位置
点拨：10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动
54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位
规律总结：
0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。
例3 R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判断正确的是( BC )
A.当它形成①时，不可能形成④ B.当它形成②时，不可能形成③、④
C.当它形成①时，不可能形成②、③ D.当它形成②时，可以形成①
点拨：易漏解应全面思考
规律总结：
⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
巩固：2具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( CD )
A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C. M层电子数为K层电子数的一半D. K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1
3分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为( D )
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
题型三：推断元素原子序数差
例4若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(D)
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
规律总结：
从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。
巩固：4周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式。
题型四：位、构、性三者关系
例5下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：( B )
元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)
X-283-162不反应不导电
Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电
Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
点拨：导电性→化合物类型；与水反应→氢化物的稳定性
例6砹(At)是原子序数的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)
A. HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂
C. AgAt不溶于水D.是有色固体
点拨：位近性近
例7在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：
RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是;元素R在周期表中的位置是。
点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价
规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=正价数
|正价|+|负价|=8
巩固：5 X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是;Y和X的组成元素相同，Y的化学式是;1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。
6同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B.非金属性：X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
7周期表中相邻的.A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是AxxSxx、BxxClxx、CxxOxx(填元素符号)。
随堂作业：
1设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种原子的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
D.核内中子的总质量小于质子的质量
2 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(D)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是( )
A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解
C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
6重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是( )
A. A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B. A、B的质量相等时，产生气体的质量相等
C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等
7短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15:22，且当A、B以体积比1:3混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。
8 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：
⑴写出这五种元素的名称：Axxxxxxxx，Bxxxxxxxx，Cxxxxxxxx，Dxxxxxxxx，Exxxxxx;
⑵画出E原子结构示意图：
⑶写出D2A2和EB4的电子式：
⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：
9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质ABCDEFGHIJ
熔点(℃)-150550160210-50370450300260250
与水反应√√√√
与酸反应√√√√√√
与氧气反应√√√√√√√√
不发生化学反应√√
相对于A元素的
原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
10已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为xxxxxxxxxxxxxx。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1.原子核对核外电子的吸引力2.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ?mol-1)：
锂XY
失去第一个电子519502580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
化学教学教案5
核心素养：
1.了解卤素单质的物理性质及其递变规律。
2.通过比较、分析、归纳总结，树立“结构决定性质”的化学观。
3.培养“结构决定性质”的化学观和绿色发展的科学观。
教学重点：
卤素单质的化学性质及其递变规律。
教学难点：
卤素单质的化学性质及其递变规律。
教学过程：
一、问题导入，激发情感
1.出示多瓶不同颜色的气体，请同学们利用所学知识猜测是哪些气体?
2.学生利用卤素单质的性质这一知识点，快速判断出气体。
3.教师提出问题：卤素单质有哪些化学性质呢?引入课题。
二、实验探究，讲授新课
1.教师请学生从氧化还原的角度推测卤素单质的性质。学生初步预测卤素单质的'性质。
2.教师对学生的预测进行点评，并介绍卤素单质可以与氢气反应这一特性。
3.教师请学生从原子结构的角度推测不同卤素单质与卤素单质反应的难易程度。
4.教师请学生观察卤素单质与氢气反应的实验视频，请学生根据视频判断自己的预测是否准确。
5.学生总结卤素单质与氢气反应过程中的现象，并用表格的形式进行汇总。教师进一步提出问题：请回忆卤素单质与氢气的反应，尝试总结生成的氢化物的稳定性。
6.学生通过对视频的回顾，组内讨论，总结出生成氢化物的稳定性。
7.教师请学生对上述反应进行分析，总结出卤素单质非金属性的强弱变化。
8.教师提出问题：请同学们观察以上的递变性，尝试总结卤素单质与氢气反应中的递变性。
三、习题拓展，巩固新知
通过多媒体的展示习题，将学生本节课学习到的知识进行深化。
四、归纳总结，深入理解
由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。
五、紧扣主题，扩展延伸
请学生课下查阅资料，了解卤素单质之间的反应。
六、板书设计
化学教学教案6
教学目标：
⑴掌握CO
2、CO和碳单质的性质和用途
⑵归纳，总结形成知识网络。
教学重点
1、碳和碳的氧化物的化学性质
2、化学方程式的书写
3、物质间的相互转化
教学难点
1、学生能主动参与，进行有效地讨论和探究。
2、通过比较、归纳，较为系统地认识碳和碳的氧化物之间的相互关系
教学设计
[设问]本单元的题目是？是碳和碳的氧化物，本单元就是以碳及其氧化物的基本知识点为主。下面和大家一起来复习总结。
[ 【设问】本单元共有几个课题？（把书本合起来，回忆一下）课题的题目依次是什么？你能联系每个课题题目中的关键词回忆出哪些主要知识点。
[看书归纳]学生回答不全，找基本知识点。
[学生总结]分别让几个学生代表依次带领复习重要知识点（其他学生可以补充）。 [引导归纳1]归纳碳单质的主要知识点
[问题]通过比较金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的，据此拓展，你能得出哪些结论？
[学生回答]
1、一种元素可以组成多种单质；【过渡】复习碳的化学性质。
[学生总结]化学性质。
[练习]完成碳的可燃性、还原性的化学方程式（让一学生板演，并保留）
1、C+O2==== CO2（O2充足）
2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑
[学生评析]学生评析化学方程式的书写情况。）碳的氧化物二氧化碳化性质
1、不燃烧，不支持一般可燃物燃烧
2、与水反应
3、与碱反应
用途：植物光合作用的原料、工业原料、制干冰、灭火等
一氧化碳化性
可燃性、还原性、毒性
[课件展示] CO2与CO的物理性质、化学性质及用途等比较。 [练习]
1、完成CO2与水及石灰水反应的化学方程式（让一学生板演，并保留）
CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
2、用化学方程式表示CO具有可燃性和还原性（让一学生板演，并保留）
2CO+O2====2CO2
CO+CuO====Cu+CO2
[师总结]刚才一起复习了本单元的基本知识点，再看黑板上这些化学反应方程式，看其中都有什么物质——CO2。本单元知识较零散，由此你能悟出什么？
[回答]学生描述（虽然知识点较零散，但都与CO2有关，可以由CO2把相关知识点联系起来。）
[引导归纳]让学生尝试画出主要物质之间的相互关系图（可查资料帮助）。
[巩固练习]
教学反思：
《碳和碳的氧化物》是人教版义务教育课程标准实验教材九年级上册的第六单元。本单元内容较复杂，是上册的一个重点和难点。在本节课的教学中我根据学科、教材的特点以及学生的实际，采用灵活多样的教学方法，让学生充分动手，动口，动脑，激发他们的学习兴趣培养他们观察、分析、归纳的能力，使课堂充满生机和活力。
课后对这一节课进行深入的思考，由于课前准备比较充分，整个教学过程比较顺利，收到了预期的效果。在这节课中我主要突出以下几个方面：
一、充分地采用直观的教学方法，激发学生的学习兴趣
在本节课的引入时，从学生最熟悉的物质——铅笔芯入手，引起学生对第六单元的回忆。这贴近生活的直观引入为这一节课开了一个好头。
整堂课主要运用了多媒体教学。利用多媒体，优化了课堂教学，用丰富的表现形式保证了学生的视听结合，调动了学生的多种感觉器官参与课堂活动，避免了复习课的枯燥与乏味，这样就提高了教学效果。使学生更加清晰和牢固地掌握教学内容。由于本单元中物质的转化关系错综复杂，为了更好地使知识系统化、网络化，我利用了多媒体手段，把各物质的转化关系投影出来，帮助学生理清思路和知识的`建构。
通过让学生讲的形式来组织教学。在整节课的教学中，始终以学生的讲为主，老师不断地把问题抛出去，老师尽可能创造不同的情景和提示，勾起学生的回忆，学生在说中整理归纳知识。通过让学生多讲培养了学生的口头表达能力，提高了他们的观察分析能力和逻辑思维能力，取得了较好的教学效果。
二、充分地采用发散性提问，训练学生的发散思维
在向学生提问的过程中，尽量避免“是不是”、“对不对”的提问，这样提问对学生的思维作用不大，尽量少用“为什么”的提问，这样提问虽然对学生的思维有一定的作用但容易注重唯一的正确答案，不利于培养学生的发散思维；应积极采用“有哪些观点”、“有什么不同的看法”的提问，来训练学生的发散思维。
三、充分地利用知识特点，积极渗透德育
本节课中讲到的二氧化碳气体能产生温室效应，一氧化碳气体是有毒气体，能污染大气。因此，抓住这一机会，再一次对学生进行环保教育，让学生学以致用。
这一堂课准备充足，上完课后觉得收获不小，但也存在一些不足之处：如整节课的容量稍过大，使得复习的每一个知识点时间过紧。有些问题提得不够深入，学生未经过思考就可以答出等。这些问题有待在以后教学中改进，努力摸索复习课的基本教学模式，把复习课的教学质量提高一个层次。
化学教学教案7
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学的`难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学的方法：启发式
教学的手段：多媒体辅助
教学的过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
化学教学教案8
参加教学比赛能让一个教师得到多方面的锻炼，在短时间内迅速成长。反思公开课教学，成功的经验、失败的教训都将是我今后教学中的宝贵财富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教学过程中认为教学效果好，自我感觉较满意的环节。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的环节。三是“思改”，希望通过有效的反思带来教学思维和方法的改进。通过本次比赛我有诸多>收获，也深深感到很多不足，现总结如下
（一）收获：
一、通过准备赛教，促进我对教材有更深、更新的理解和体会，比如：《乙烯》一节在以前的教学中都是讲三课时，而新课标要求一课时解决，这在以前是不理解的，但本次比赛严格要求适应新课程改革，在准备阶段对教材进行了重新的认识与整合，重新理顺了教材的知识层次及各部分间的逻辑关系。比如：教材重点讲乙烯的目的是想举一例以及其他，我们只需在讲乙烯同时引导学生应用同系物、同系列理论类比迁移，给学生留下思维空间，才能让学生探究式学习。这样教师讲解时就只需把乙烯“三性”讲清楚，时间也就可以压缩了。而烯烃的命名、同分异构等内容也完全由烷烃的命名和同分异构等内容来引领。再比如：本节课概念多，而概念是学科思想的框架，那么讲解时就要分清主次，理顺逻辑关系，尽量分散讲解，以便学生理解，真正帮助学生在头脑中建立起概念。因此我对教材进行了处理，重点剖析加成反应的概念，用课件恰到好处地演示乙烯与溴单质加成的微观过程，极大的促进了学生对概念的理解，并及时练习巩固，让学生获得有效知识的同时也获得成功体验，之后就给出了聚合反应的.概念，因为这一概念比较好理解，在学生体会后再根据定义看乙烯聚合的课件，利用直观思维理解聚合反应。顺势分析乙烯这样的小分子结构上的特点，再与加成反应嫁接起来，这样加聚反应这一难点得以突破。而且本次比赛过程中还有意外的收获：“生产”出了自己的教学产品，运用有趣的语言给学生总结出加聚反应的书写规律，不但好用而且与学生分享了教与学的快乐。
二、关注学生联系生活
在教材处理的过程中其实已经关注了学生的认知结构和思维方式，尽量体会学生理解新知识的障碍，所以在学生做练习时不失时机的给于点拨，如：加成反应时断键在先，
结合在后，加聚反应书写时空出左右空间等。而且课堂上充分调动学生动手写、动眼看、动情读、动口改、动耳听、动脑思，让学生在体验中感悟知识。整堂课很好的落实了师生对话（讲、问），生本对话（读书），及文本与生活对话（用途）。水到渠成，学以致用。
三、抓住载体德育渗透
本次比赛，在教学过程中抓住了教材的德育点，以教材为德育载体，进行了环保教育、可持续发展及一分为二、普遍性寓于特殊性、量变引起质变等哲学思想的渗透。达到了情感、态度、价值观的启迪。
四、不足
1、本次课学生不熟悉，尽管一再调动，师生关系仍不是那么自然和亲近，课堂上问学生有没有问题时，学生不能敞开心扉，大胆表达自己的真实想法，师生间没能彰显“心有灵犀”的默契。
2、时间关系，学生练习做的少，没出现讨论问题的最高潮，结尾也比较仓促。
化学教学教案9
一、课标要求：
1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
二、 考试说明：（与课标要求一致）
1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
三、课标解读：（教学目标）
1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
2、通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。
3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。
4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。
5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。
四、教学评价：
课标评价：
根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点；对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。
历年考试试题评价：
几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反应（与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应）、消去反应、催化氧化。具体体现：
（1）学业水平考试试题：
20xx（山东省）
4．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是
A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液
分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。
22．（8分）现有下列四种有机物：
①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
（1）能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 （填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，能发生水解反应的是 。
(2)②发生消去反应的化学方程式是 。
分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。
20xx（山东省）
6．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的`过程：
请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：
（1） 写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
；
（2） 写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：
；
（3）（II）的反应类型是 。
分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应
（2）高考试题：
20xx(山东卷)
33.（8分）（化学－有机化学基础）
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。
分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。
（20xx山东卷）
33．（（8分）【化学——有机化学基础】
利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式______。
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________
分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水（取代反应）
五、学习目标：
1、通过预习交流认识醇与酚的区别，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用途。
2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。
3、通过知识回顾，结合分析醇的结构特点掌握醇的化学性质，能够熟练写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物相互转化的方程式。
4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用
六、教材分析：
（一）教材位置：
本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了根据一定结构的有机化合物推测可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是学生初次运用所学规律推测一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。
（二）教材处理：
基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律学生通过预习能够独立完成，所以此环节教师可以完全放手给学生来完成，充分体现学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质推测醇的化学性质，从断键的角度推测产物，从而总结出醇消去、催化氧化反应的规律。
（三）与人教版教材的比较：
编排的位置：
两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相同。
知识上的比较：
人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简单，具体体现：
1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。
2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了详细的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版注重知识的系统性和完整性，人教版注重培养学生分析问题、解决问题的能力，注重联系生活实际。
3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但知识的呈现方式不同，人教版注重实验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上出现，鲁科版则注重从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，帮助学生理解。
结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务（重点知识）：
1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质
2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律
3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。
七、学情分析：
学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简单区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推测方面的能力还不太熟练，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很熟练区分。
八、教学重点、难点
根据醇的结构推测醇的性质，掌握醇的化学性质
九、教学策略：
课前准备：（学案导学）
通过导学案指导学生做好预习准备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律；根据已有知识和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。
课堂探究：（交流、检测、讲解、练习相结合）
通过小组交流之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点知识进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，帮助学生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构决定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，知识得到提升；结合对应训练巩固本节知识，体现知识的迁移应用。
十、教学过程中注意的问题：
1、重点要突出：本节课的重点知识是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间安排在几种醇的介绍以及饱和一元醇的讨论上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点知识模糊不清。
2、注意课本知识的整合：课本上是从吸引电子能力的强弱角度入手分析醇的结构，教师应根据学生的理解能力进行分析，可以把此环节变为知识的总结来处理，学生掌握了醇的反应之后，再来看键的极性以及断键就更好理解了。
化学教学教案10
教学目标
知识目标
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教学建议
化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1。联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的'实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2。运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3。动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律———增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4。通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
教材分析
遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。
化学教学教案11
教学目标
知识与能力
1、了解化学肥料对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用
2、了解化肥、农药对环境的影响
3、培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力
过程与方法
通过指导阅读教材内容，来让学生学会如何探寻重点、要点，有条理地归纳整理新知识。
情感、态度与价值观
1、在了解了化肥、农药在农业生产中的重要地位后，懂得
“科学种田，越种越甜”的道理。
2、培养学生的团队意识。
教学重、难点
1、常见化肥的种类和作用
2、氮肥的特效及施用注意事项
3、通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。教学准备
化学样品：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、氨水、尿素等教学步骤
一：导课
1、导入：人的生命活动离不开水、食物等营养物质，植物
的生长也是一样的，需要充足的养分。请同学们阅读教材第77页
1、2段并思考、探讨下列问题：
（1）农作物所必须的营养元素有哪些？
（2）农民经常使用的化肥有哪些？
2、总结过度：虽然植物需要的营养元素种类很多，但是对
氮、磷、钾的需求量较大，因此，我们常见的有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们就一起来学习有关化学肥料的知识。
二：化学肥料的种类和作用
1、组织学生阅读教材第77—79页的.有关内容，通过小组
讨论并进行看图抢答
利用投影展示不同受损植物的图片，让学生以抢答的形式回答下列问题：投影中的这些植物是否营养不良，如果是，你准备给它施用何种肥料，依据是什么？
2、提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能
不能将空气中的氮气直接吸收并转化为氮肥呢？
3、总结讲解：大部分植物不能把氮气转化为可以吸收
的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化为氮肥，这类植物无需或只需少量施肥，因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。讲解：这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。
组织辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论，使学生在辩论中深入领悟化学肥料的利与弊，懂得合理使用化学肥料。三：本课总结
这节课我们主要学习了氮肥、磷肥、钾肥这几种重要肥料的作用并利用它们物理、化学性质的不同进行初步区分。同时，了解了化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，因而要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
教学探讨与反思
教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料如化肥发展的概况和趋势等，也可以结合本课题后调查和研究发动学生收集资料，以此来丰富教学内容。
化学教学教案12
教学目标
知识与技能
①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
②通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；
③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；
④通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；
⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；
⑥理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；
⑦通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；
⑧通过交流讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
过程与方法
①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；
②通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论。
情感态度与价值观
①通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；
②通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态度；
③在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。
教学重点与难点
教学重点：
①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； ②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算； ④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：
①物质的量概念的教学； ②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； ③物质的量浓度的概念及有关计算。
教学方式
本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。
第一课时：物质的量的单位——摩尔
引入
教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？
我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：
2H2 + O2 2H2O
微观角度：2个氢分子 1个氧分子 2个水分子
宏观角度： 4 g 32 g 36 g
从上述方程式我们可以看到什么呢?
学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。
教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的`氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反应生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。
(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)
教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。
物质的量及摩尔
(投影)
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克(公斤) kg
时间 秒 S
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔] mol
发光强度 坎[德拉] cd
我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。
教师：在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢?
(对于这个问题，学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家发现这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)
教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1 mol。1 mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。
(投影) 集体一个体×规定的较大数目
1打＝ 1个×12； 1令 ＝ 1张×500； 1 mol ＝ 1个×6．02×1023
(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。)
教师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为
NA＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。
请根据上述说明回答下列问题：
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；
(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；
(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?
学生：交流讨论，得出： 。
教师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
学生：讨论得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。
(学生普遍觉得非常困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必须
过两道关：(1)知道相同物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧原子数之比为1∶2∶3；根据n＝N／NA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。)
教师：最后，让我们一起来感受一下：
(1)如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
(学生非常惊奇，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的
量去描述宏观物质。)
物质的量的使用注意事项
教师：下列说法是否正确：
1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子
学生：讨论并回答，1 mol人肯定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。
(“1 mol人”，学生都会很快反应是错误的，但1mol细菌很多学生会认为细菌是很小的，
是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的认识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是微观的物质粒子才行。)
教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：
(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。
(2)使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
作业设计
1．“物质的量”是指 ( )
A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子
C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA
9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )
A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目
10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量
之比为_______ 。
答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
化学教学教案13
“反思教学”就是教师自觉地把自己的课堂教学实践，作为认识对象而进行全面而深入的冷静思考和总结，它是一种用来提高自身的业务，改进教学实践的学习方式，下面21世纪教育网为大家整理提供了20xx高中化学教师教学反思，供广大教师参考！
高中是人们终身学习过程中一个承上启下的关键阶段，而化学又是高中的重要课程之一。要提高化学教学质量，增强教学效果以促进学生的全面发展，教师是决定因素之一。提高教师教学水平的方法不胜枚举，且各有所长，各显神通。其中，教学反思便是有效方法之一。本文从高中化学教学的实际出发，对高中化学教学反思的意义、方法进行简要阐述。
一、教学反思的定义和意义
1、教学反思的定义
反思，即人们对自己的认识和行为的内化过程，是对自己的思维过程、思维结果进行再认识和检验的过程。教学反思，是指教师在教学实践中，自觉地把自己的课堂教学实践作为认识对象而进行全面而深入的思考、分析和总结的过程，是一种通过提高参与者的自我觉察水平来促进能力发展的途径。
2、教学反思的意义
通过反思,可以使人对一个问题能从多方面考虑、进行广泛深入地思考和选择。通过反思，能使人发现自己和他人原有认识的错误和不足，从而从旧的模式中解脱出来，迅速寻找到解决问题的途径。反思是对学习过程本身的认识，包括知识的形成过程、学习方法及获得结论。反思可以提高沟通新旧知识的联系，促进知识的同化和迁移；可以拓宽思路，优化解法，完善思维过程。通过对自己的教育实践进行深入反思，积极探索
和改进教学实践，从而不断完善自身素质，提高教学水平。
(1)促进教师全面思考，提升教学高度，明确教学方向
进行教学反思，教师要具体、细致地回忆在教学中的教学现象，形成对教学事件、个案的细致、全面的认识，这就为深入全面思考奠定了基础。在此基础上，还需要对所思考的内容进行逻辑化、条理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，从而进
一步明确教学方向。
(2)促使教师深入学习，完善教学方法，提高课堂效率
针对教学反思中发现的问题，教师的必然要通过学习和思考来找出解决的办法。由此形成良性循环，促使教师深入持久地学习，并将自己的思考与与相关的教学理论学习结合起来，不断改进和完善教学方法和技巧，提高课堂教学效率。
(3)提升教师理性性认识，积累教学经验,增强发展后劲
进行教学反思，能够帮助教师把教学实践中的经验、问题和思考积累下来，对典型事例和思考留下深刻的记忆，并逐步积累，由感性认识上升到理性认识。使之成为有丰富教学经验和善于理性思考的教师，为教师不断提高教学水平奠定坚实的基础。
二、教学反思的方法
1、转变教学观念
教师是教学过程的主导者，新形势下，教师的教学观念必须适应教育发展和教学实际的需要。在进行教学反思的时候不仅要对采取了哪些教学行为进行批判性的思考，而且要对支配这些教学行为的潜在的教学观念进行重新认识。高中化学教学的任务是要贯彻全面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养合格的公民。为此，教师也需要对自己教学活动中所体现出来的教育观、课程观、学生观、评价观进行反思。教师的观念必须从化学教学向化学教育转变，即从注重具体的化学学科知识点的严谨性、深刻性的化学教学转变为进行化学教育的大教育。不仅要注重化学学科本身的知识结构，促进学生形成持续的化学学习兴趣，还要帮助学生理解化学对社会发展的作用。使学生可以从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活中的有关问题，了解化学制品对人类的贡献，学会运用化学知识和方法治理污染、合理开发和利用化学资源。使化学教学目的更明确，传授给学生可以与具体化学背景联系的实际问题或思考方法。
2、尊重和满足学生的发展需要
高中学生学习能力的个体差异较大，且具有不同的发展潜能。高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选择空间。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的.化学课程。首先要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，自主选择化学课程模块。其次要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导。
3、培养学生的创新意识
兴趣是最好的老师，学生只有对化学产生强烈的探索欲望并有将所学化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，产生创新欲望。教师可利用集色、态、味、光、声于一体的化学实验，如钠与水反应、喷泉实验等，给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲。同时注重理论联系实际，讲解化学在尖端科技、工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用，激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性的主导动机。此外，教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中努力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议,让学生充分发挥自己的想象和能力,养成创新习惯与胆识。教师还应以良好的形象、幽默大方的举止、生动准确的讲授、真诚的关心和鼓励等在教学过程中对学生有潜移默化的重要影响作用的情感因素,培养和强化学生学习化学的兴趣和动机和创新意识。
4、拓宽学生的视野
化学科学与社会发展、科技进步和人们生活质量的提高有着紧密的联系。高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。在教学中要联系化学在健康、环境保护、资源利用、材料制造等方面的应用，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取化学知识。同时结合课程内容，组织学生开展参观、讨论、观看录像、听报告等实践活动，使学生有机会接触实际问题，运用所学的知识来认识生产、生活中与化学有关的技术问题。
5、明确教学目标
落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维教学目标。教师要正确认识学生的的知识基础和能力层次，科学地、合理地组织教学，对基础知识的分析讲解一定要细腻、透彻，例题训练一定要到位、深入。对学生能力的训练意识要加强，要克服满堂灌的方法，创设化学情景和展示思维过程的情境，做好各种演示实验和学生分组实验，留给学生思考的时间和发挥想象的空间，以培养学生分析问题和解决问题的能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。
6、做好课堂教学设计
课堂教学设计首先要分析学生的心理、已具备的科学知识和相关的技能，以及学校所现有可利用的教学条件等因素。如：课堂要实现教学目标需要哪些资源、如何利用课程资源、课程教学目标与资源应如何结合才能更好地实现目标、怎样利用学生身边的资源来培养学生的化学素养等。并充分利用学校和校外的图书馆并加强与校外的化工企业等的联系，以此拓展学生的视野，走出课堂，走向实际生活。这样设计才有可能使教学更符合学生的认知发展水平，对教学过程的课堂效果才更有可预见性。
化学教学教案14
【教学目标】：
科学概念：
化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。
硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。
过程和方法：
继续学习“假设—检验“得出结论的科学探究方式。
情感态度价值观：
分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。
【教学重点】了解化学反应的一般现象。
【教学难点】做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验
【教学准备】每组半杯硫酸铜溶液，一枚铁钉，一把镊子
【教学过程】
一、直入实验，观察硫酸铜与铁钉的反应：
1、介绍硫酸铜溶液。观察特征。
2、演示并说明实验内容和注意事项：我们要用镊子夹住洁净的'铁钉，浸入溶液中约２分钟，观察它们的反应，记录下来，注意不要全部浸入溶液，这样可以和铁钉的远原样进行比较。
3、各组实验，教师巡视指导，提示观察要细致，记录要清晰。
4、反馈交流：大家看到了怎样的现象？注重比较和推理。
5、引导思考：硫酸铜和铁钉的反应属于化学变化么？你能利用什么证据证明？生答补充。
6、小结：可以从溶液的颜色以及铁钉颜色的变化看出发生了化学变化，这也是我们判断是否发生化学变化的方法之一。
二、初步归纳化学变化伴随的现象
1、观察37页图片：课本资料为我们介绍了一些判断化学变化的浅显方法。
2、回顾整理：随着这节课的实验结束，我们已经学过了哪些化学变化呢？在变化过程中伴随出现了那些现象？列举填表。
物质的化学变化 伴随的主要现象 本质特征
总结拓延：
无论哪一种化学反应，在反应的同时都会有一些现象伴随发生，这也是我们进行判断的方法。课外续填表格：生活中你发现了什么化学变化？现象或判断理由是什么？
阅读４３页：
在课本资料中的化学反应后，产生了哪些新物质。
化学教学教案15
一、教学目标
1、了解硅、二氧化硅的主要性质。
2、认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。
3、认识物之间既有相似性，又有各自的特性
4、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力
二、教学重点、难点
重点：二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途
难点：二氧化硅的结构和化学性质
三、教学方法
1、自主学习，培养学生自学的能力。
2、设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法
四、教学过程
新课导入：
材料是人类生活必不可少的物质基础。没有感光材料，我们就没法留下美好的回忆；没有高纯的单晶硅就没有今天的电脑；没有特殊的新型材料，火箭就没法上天，人类的'登月计划也无法实现，因此说材料的发展对我们的生活至关重要。从化学的角度来说，任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢？接下来我们就来学习一下元素与材料之间的关系。
板书：硅无机非金属材料
学生活动：阅读教材思考一下问题
1、无机非金属材料包括哪些？
2、这类材料的特点有哪些？
讲解：
1、无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等
2、这类材料的特点是耐高温、硬度高、抗腐蚀，有些材料还有独特的光电性质。
一、半导体材料与单质硅
学生活动：阅读教材思考一下问题
1、什么是半导体材料？
2、最早使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？
3、现在广泛使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？
讲解：
1、半导体材料是指导电能力介于导体与绝缘体之间的一类材料；
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