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高中化学-高二水的电离和溶液的pH值教案
在教学工作者实际的教学活动中，常常要写一份优秀的教案，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编为大家收集的高中化学-高二水的电离和溶液的pH值教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
水的电离和溶液的pH值
重点：水的离子积，与溶液酸碱性的关系。
难点：水的离子积，有关的简单计算。
教学过程
引言：
在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。
1．水的电离
［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有的发生电离。
（1）请同学生们分析：该水中等于多少？等于多少？和有什么关系？
①
②
③
（2）水中
这个乘积叫做水的离子积，用表示。
（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。
（4）想一想
①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是：（升高，降低或不变）
③当温度降低，水的离子积是：（“增大”，“减小”或“不变”）
［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的增大。25℃时，
；100℃时，。
（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中，近似看成是酸电离出来的浓度，则来自于水的电离。
且
②在碱溶液中，近似看成是碱电离出来的浓度，而则是来自于水的电离。
［想一想］
为什么酸溶液中还有？碱溶液中还有？它们的浓度是如何求出来的？
2．溶液的酸碱性和pH
（1）溶液的酸碱性
常温时，溶液酸碱性与，的关系是：
中性溶液：，，越大，酸性越强，越小，酸性越小。
碱性溶液：，，越大，碱性越强，越小，碱性越弱。
（2）溶液酸碱性的表示法：
①当或大于1mol/L时，可直接用或来表示溶液酸碱性。
②若或小于1mol/L，如，或，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
教学设计示例
重点、难点剖析：
1．影响水电离的因素
（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，也增大。
25℃时，
100℃时，
（2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离，使水电离出来的与浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的或，而与酸碱的强弱无关。
（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）
2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的
（1）酸溶液中：溶液中约等于酸电离出来的，通过求溶液中；水电离出来的等于；
（2）碱溶液中：溶液中约等于碱电离出来的，通过求溶液，此就是水电离出的且等于溶液中水电离出来的。
（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的；
在水解呈碱性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的。
总结、扩展
要?点
内?容
水（或溶液）离子积
（25℃）
溶液pH
溶液酸碱性与pH
：
扩展
1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）
适用于选择题型与填空题型的速算规律。
混合前
混合后
条件
强酸，强碱等体积混合，
2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律
（1）若pH酸＋pH碱＝14，则；
（2）若pH酸＋pH碱＞14，则；
（3）若pH酸＋pH碱＜14，则
3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：
（1）强酸，，加水稀释倍，则；
（2）弱酸，，加水稀释倍，则；
（3）强碱，，加水稀释倍，则；
（4）弱碱，，加水稀释倍，则；
（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。
二个单位，由13变为11。溶液中减少，增大，pH变小。
例1?等体积的和的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。
解：设混合前两种盐酸体积都为
混合前：
，，溶液中
，，溶液中
混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中物质的量总积。
即
∴
答?混合液pH为3.3。
例2?指导学生练习。
和的两种溶液等体积混合，求混合液的pH？
教学设计示例
板书设计
一、水的电离与离子积
1．水的电离
2．水的离子积
常温下，
（仅是温度函数）
3．影响水电离的因素
（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离，增大。
（2）溶液中，浓度增大，均抑制水的电离，但不变。
二、溶液的酸碱性与pH值
溶液中小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。
关键掌握求不同溶液中的。
探究活动
pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？
pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
并结合以上两题总结出规律。
参考答案：两NaOH溶液等体积混合
分析?先求出两溶液的，继而求出混合溶液的，再据水的离子积求出混合溶液的，并取负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。
解：
混合后溶液的为：
混合后溶液的为：
混合后溶液的pH为：
两强酸溶液混合：
分析?pH等于1的强酸溶液为，pH值等于5的强酸溶液为，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积。
解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：
混合溶液的pH为：
小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为－0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。
水的电离和溶液的pH值
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