化学计量实验应用教案
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
【学习目标】
1了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2培养逻辑推理、抽象概括的能力。
3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
【重难点】
重点:物质的量及其单位摩尔、摩尔质量
难点:物质的量概念及其理解
【预习导学】
一、物质的量
1.定义:表示物质含有__________________________________,符号:_______。它是国际单位制七个基本物理量之一。
2.单位:_____。
3.物质的量的基准
规定:1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同,为。
定义:阿伏加德罗常数: 称为阿伏加德罗常数,它是一个符号: 单位:。
4.物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为NA、物质的量n三者之间的关系为: 。
推论:两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系? 。
【注意事项】
(1)物质的量是基本四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。
?物质的量这个物理量是以 计量对象,可以 、 、 、 、 、 、
(3)使用摩尔表示物质的量时,所指粒子必须明确和准确,且粒子种类 要用表示。
【跟踪练习】
1.判断下列说法是否正确,并分析原因。
(1)物质的量就是物质的质量。
(2)摩尔是七个基本物理量之一。
(3)每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
(4)1 mol 氢。 (5)1 mol Fe。 (6)1 mol小米。
(7)1 mol H2O 含有1molH2。
(8)1 mol NaCl含有1mol钠原子。
(9)1 mol H2O含有个H2O分子,H原子。
(10)1 mol O原子含有个质子, 个电子, 个中子。
--(11)1 mol SO42可表示含有 个SO42 。
2.(1)1.204×1024个H2SO4 的物质的量是。
(2)0.25mol CO2 分子的物质的量是.
(3)0.5mol H2O中含mol O原子,mol e.
(4)0.2molNa2CO3含Na__ mol, 含CO32__mol. +--
(5)下列物质的物质的量最多的是( )
A、 2mol H2O
+B、 6.02×1023个Na2CO3 中Na的物质的量
C、 1mol H3PO4 中的原子
+D、含10NA个电子的NH4 的物质的量
【讨论思考】
0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗?
1molH2O的质量1molAl 的质量。
1molFe 的质量。1molCO2 的质量。
通过上面的计算,你能发现一些规律吗?
【归纳总结】
二、摩尔质量
1、定义:,符号。
2、单位:
3、物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间关系。
注意:各种微粒的摩尔质量以克为单位,在数值上与这种微粒的式量相等,单位不同.
【跟踪练习】
3.计算下列物质的摩尔质量。
SO2
NO32 H2SO4 Na+ 42
4 、下列说法中正确的是( )
A.1 mol O的质量是16 g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
5、下列气体中所含分子数目最多的是( ) --
A.1g H2 B.10g O2
C.30gCl2 D.17g NH3
6、相同质量的下列气体中,所含原子数目最多的是( )
A.CH4B.N2 C.CO D.O2
【当堂练习】
1.下列叙述中,正确的是 ( )
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量指物质的数量
C.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
D.物质的量是描述物质多少的单位
2.分析下列叙述正确的是
A.摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B.1mol氢气的质量为2g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
C.氧气的摩尔质量为 32g,氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.下列说法中正确的是
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.10g氟化氢含有0.5molHF分子
C.1g氢气的物质的量是1mol
D.物质的摩尔质量等于其式量
4、下列说法正确的是
A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C.各种物质的摩尔质量不可能相同
D.摩尔质量不是质量,质量也不是相对分子质量
5、对于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是
A.质量为44g B.有4mol原子
C.分子数为6.02×1023 D.摩尔质量为44g/mol
6、相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是( )
A、含氧原子个数比为2:3
B、含硫原子个数比为1:1
C、含硫元素质量比为5:4
D、含氧元素质量比为5:6
7、下列说法中正确的是 ( )
A.1molMgCl2里含有1molCl—
B.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
C.1molH20中含有8mole—
D.0.5molCl2含有1molCl
8、对于物质的量相同的硫酸和磷酸,下列说法中不正确的是 ( )
A.分子数相同
B.所含有氧原子个数相等
C.含有氢原子的个数相等
D.质量相等
9.含有3.01 X 10个氧原子的H2SO4的物质的量是 ( )
A.0.500 mol B.1.00 mol
C.0.250 mol D.0.125 mol
10.下列物质中所含的分子数相等的是 ( )
①0.1 molCO2 ②9.8 g H2S04 ③1 g H20④1.6gO2
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
11.某元素+3价氧化物中,该元素与氧元素的质量比为7:3,则它的摩尔质量为( )
A.28g/mol B.56g
C.56 g/molD.28g
12.2.16gX2O5中含有0.1 mol氧原子,则X的相对原子质量为( )
A.21.6 B.28 C.14 D.31
13. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是()
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 2323个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
14、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
A.0.5molN2中含有0.5NA个N
B.32gO2中含有的氧原子数为2NA
C.1 molH2中含有电子数为1 NA
D.1molH2S04在水溶液电离出离子约为1.806 X 10个
第三课时 物质的量在化学实验中的应用
学习目标:1、掌握物质的量浓度及有关计算
2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制,
重点难点:物质的量浓度的概念与计算;有关溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算
学习过程
三、物质的量在化学实验中的应用
(一)物质的量浓度
1.定义:________________________________________________________________。 强调:是的体积而非 的体积。
2.符号:__________, 常用单位:___________
数学表达式: 物质的量浓度= ―――――用符号表示为: cB = ――――
【跟踪练习】
1、判断:
(1)将58.5gNaCl完全溶解于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
—1—1(2)从1 L2mol·L 的稀硫酸中取出0.5L, 则这0.5L溶液物质的量浓度为1mol·L
2、填空:
(1)将20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________
(2)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物质的量为____________ ,其中
-Fe3+的物质的量浓度为_____________, SO42的物质的量浓度为________________
--3、下列溶液中Cl 物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中Cl 物质的量浓度相同的是:
A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液
C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液
(二)配制一定物质的量浓度的溶液。
配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液
(1) 容量瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶
液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部
刻有刻度线,瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________、________、........
________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶
使用注意事项:①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液,
②使用前要检验
③容量瓶不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体
(2) 实验步骤
①计算溶质的质量:本实验所用氯化钠__________g。
②称量:所用仪器 _____________________________。
③溶解氯化钠并将溶液放置到室温:所用仪器_____________________________。
④转移并洗涤:所用仪器_____________________________。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑤定容、摇匀:所用仪器___________________________。
注意:a.用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用.
b.如果定容时滴水超过刻度线,则必须c.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
[思考]若所配制溶液的溶质为液体,则上述仪器和步骤有何变化?
原理:c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液)
步骤:_________________________________________________________________
《化学计量在实验中的应用》导学案(3)
编写人:审核人:高一化学组
学习目标:
1、巩固对物质的量、mol、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念的理解
2、熟练物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算
学习重点:物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算
学法指导:练习、注重细节
基础检测:
一、物质的量(n)
①、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象:微观微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)
③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如:1 mol水(错误)、1 mol H2O(正确) 题型一:已知化学式的物质的量,根据化学式求化学式中各粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量。
1、 0.5 molNa2SO4有 molNa+ mol SO42- ,mol.
2、 1 mol H2O中有mol电子mol质子
a mol NH4+有mol电子mol质子
题型二:已知化学式中某粒子(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的物质的量,根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
1、mol H2SO4 含有a mol氧原子
2、 已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol,则KNO3中N原子的物质的量为 mol。
3、与0.2mol H3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。
二、阿伏加德罗常数(NA):
①、定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;
②、近似值:经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1,单位是mol-1,用符号NA表示。常用NA≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算,但是当进行概念表达是,则需体现“近似值”的特点
物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系:
n(B)=N(B) / NA
说明:
根据这个公式 n(B)=N(B) / NA要注意,我们求哪一种粒子个数就需要知道谁的物质的量。
练习:
已知Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为X mol,则该溶液中含有Na+CO32-
二、摩尔质量(M):
三、
①摩尔质量的单位: g/ moL
② 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
练习:1、24.5g H2SO4的物质的量是多少?
2、71g Na2SO4中含有Na+ 和SO42—的物质的量各是多少?
3、含有1.5 x1022个分子的物质,其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量。
4、1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同。
巩固检测
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于摩尔的说法中,正确的是 ( )
A.是一个表示微观粒子数目的物理量 B.是表示物质质量的单位
C.是表示物质中所含的微粒数 D.是表示物质的量的单位
2.下列叙述中正确的是 ( )
A.1mol碳的质量是12g/mol B.碳的摩尔质量是12
C.碳的摩尔质量是12g D.碳的摩尔质量是12g/mol
3.a mol H2和2a molHe具有相同的 ( )
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量
4.n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是 ( )
A.n/98 moL B.7n/98 moL C.4n/98 moL D.4n/32 moL
5.下列各组物质中,含原子数最多的是 ( )
A.0.4molO2 B.4℃时5.4mL水 C.10gNe D.6.02×1023个硫酸分子
6.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.17gNH3 所含的电子数为10NA
D.14.2g Na2SO4溶于水,溶液中含有的阳离子数目为NA
7.已知1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数为( )
A.a/14 mol-1 B.a/28 mol-1 C.14a mol-1 D.28a mol-1
8.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 ( )
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.氧原子的物质的量之比为3:2
C.氧元素的质量比为2:3 D.硫元素的质量比为5:4
二、填空题
9. ______H2O中的氧原子数与1.6gO2中所含的氧原子数相同。
10.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是摩尔质量比是 ,物质的量比是 ,所含氧原子个数比是 ,碳原子数比是 。
三、计算题:
11.质量为150g的某种铜银合金中,铜、银两种金属的物质的量之和为2mol,求该合金中含有铜和银的质量分别为多少?
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