硫酸化学教案设计

硫酸化学教案设计

　　［解答上节课课后思考题］

　　组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。

　　［师］上节课我们的课后思考题中，发生的反应是什么？写出化学反应方程式。

　　［学生板书］2H2SO4（浓）+C CO2↑+SO2↑+2H2O

　　［问］根据该反应的反应物特点及反应条件，我们应选用哪种反应装置？为什么？

　　［引导学生从已学过的气体发生装置中选取］

　　［生］因是固、液反应且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。

　　［问］炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出？

　　［生］检验CO2用澄清石灰水，检验SO2用品红溶液，检验H2O用无水硫酸铜。

　　［问题探究］现三种物质是混合在一起的，要把它们一一检出，就存在先检出什么，后检出什么的问题。那么，应先检出哪一种物质？为什么？

　　［生甲］应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从溶液中带出水。

　　［生乙］用石灰水检验CO2时，因SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前必须除尽SO2气体。

　　［问］采取什么措施先除尽SO2气体呢？

　　［引导］请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。

　　［学生讨论，回答］

　　用溴水或KMnO4溶液来除去SO2，它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。

　　［问］SO2为酸性氧化物，我们在除SO2气体时，常采用碱液吸收的办法，为什么此处不用呢？

　　［生］因为CO2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，若用碱液吸收SO2，CO2将同时被吸收，而无法检出CO2。

　　［师］大家分析得很好，根据我们刚才的分析，我们可设计以下装置来达到实验目的。

　　［投影］

　　［问题探究］

　　盛品红溶液的装置为什么要用两次。

　　［生］C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生，E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽，以防对下一步检验CO2造成干扰。

　　［问］实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

　　［生］无水硫酸铜的颜色由白变蓝，C装置中的品红溶液褪色，E装置中的品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。

　　［师］很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时，一定要注意思维的严密性，即问题从局部出发进行思考时，最后一定要回归到整体中去再认识，只有这样，才能避免出现“只见树木，不见森林”的错误。

　　［问］上述木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的什么性质？

　　［生］强氧化性！

　　［师］浓硫酸除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大，稀硫酸主要表现出酸的通性。

　　［问］我们研究硫酸性质的最终目的是什么？

　　［生］使其为人类更好的服务。

　　［师］那么，硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢？

　　下面，我们就来了解硫酸的用途。

　　［板书］第三节 硫酸（第二课时）

　　（一）硫酸的用途

　　［师］请大家阅读课本P131图6—9，总结硫酸的用途。

　　［投影］硫酸用途的树状图

　　［师］物质的用途取决于物质的性质，以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关？

　　请大家讨论，并回答。

　　［学生活动，回答］

　　利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制氯化氢气体；硫酸是强电解质，其溶液能导电，故可作为蓄电池的电解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如铁器除锈，还可用于制H2、化肥等；浓硫酸具有吸水性，实验室常用其作干燥剂。

　　［师生共同归纳，教师板书］

　　难挥发性 制易挥发的酸

　　强电解质 蓄电池

　　酸 性 酸洗、化肥

　　吸水性 干燥剂

　　强氧化性 制炸药

　　［师］我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上，硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。

　　［过渡］硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？

　　［板书］二、硫酸根离子的检验

　　［师］请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO ?

　　［生］用BaCl2或Ba（NO3）2试剂检验，看是否有白色沉淀生成。

　　［问］该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质吗？

　　［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。

　　［师］下面，我们按组来做课本实验6—6，请大家注意各试管中现象的异同。

　　［学生实验］（按小组进行）

　　取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。

　　［现象］两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。

　　［学生实验］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。

　　［现象］生成白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同时产生无色气体。

　　［问题］请写出有关反应的化学方程式

　　［学生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl

　　Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑

　　［提问］向某溶液中加BaCl2，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO ?为什么？

　　［生］不能证明，因为CO 也能和BaCl2反应产生白色沉淀。

　　［问］怎样才能进一步确认被鉴液中有SO 呢？

　　［生］加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶，则证明原溶液中含有SO 。

　　［师］很好！请大家根据所学知识，讨论以下问题：

　　［投影］若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。则X中一定含有SO 吗？

　　［学生讨论后回答］不一定。因为若溶液X中含有Ag+，也能出现上述情况。

　　［师］若仍然是上述试剂，应怎样操作才能确认待测液中是否含有SO ?

　　［引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案］

　　［回答］先加盐酸可排除Ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸，若无白色沉淀，即说明待测液中不含Ag+，此时再用BaCl2检验即可。

　　［师］先加盐酸，不但可以排除Ag+的干扰，还可排除CO 、SO 的干扰，因为盐酸可将CO 、SO 转化为气体（CO2、SO2）。

　　于是，我们得出下面的结论：

　　［板书并讲解］

　　试剂：可溶性钡盐和稀盐酸。

　　方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。

　　讨论：检验SO 时，能否用稀HNO3酸化。

　　［补充实验］Ⅰ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。

　　现象：两支试管中均有白色沉淀。

　　Ⅱ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。

　　现象：第一支试管中加HCl有气体，再加BaCl2无明显现象；第二支试管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有气体生成。

　　［讲解］实验Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3为强氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，从而造成误检。

　　实验Ⅱ说明检验SO 时，用盐酸可克服SO 的干扰。

　　因此，在检验SO 时，要注意：

　　［讲解并板书］

　　1.加入盐酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干扰。

　　2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。

　　［练习］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液

　　A.一定含有SO B.一定含有Ag＋

　　C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO

　　E.可能含有Ag＋或SO 或SO

　　答案：E

　　［讨论］

　　课本P133，如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?

　　［学生活动，教师巡视］

　　［投影］实验步骤：

　　1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉

　　淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。

　　2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。

　　3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO3溶液。

　　［投影］

　　有关反应的离子方程式：

　　SO ＋Ba2＋====BaSO4↓

　　CO ＋Ba2＋====BaCO3↓

　　BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑

　　Cl－＋Ag＋====AgCl↓

　　［小结］

　　本节课我们主要学习了硫酸的用途及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后思考题的分析及本节课对SO 检验的讨论能给大家一些启示，即在设计化学实验时，一定要‘瞻前顾后’，考虑全局。

　　［布置作业］

　　课本P134三、四

　　●板书设计

　　第三节 硫 酸（第二课时）

　　一、硫酸的用途

　　 难挥发性酸 制易挥发的酸

　　强电解质 蓄电池

　　酸 性 酸洗、化肥

　　吸水性 干燥剂

　　强氧化性 制炸药

　　二、硫酸根离子的检验

　　试剂：可溶性钡盐和稀盐酸

　　方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液

　　1.加入盐酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干扰。

　　2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。

　　●教学说明

　　本课时的重点为SO 的检验。为了培养学生的综合知识能力和实验设计能力，特意在本节课开始讲解了一个有关实验设计的例题。同时，在学习SO 的检验知识时，也是以实验为主，并和本节课的伊始相呼应，以求学生在提高实验设计、分析能力的同时，其思维的严密性与科学性也能得以提高。

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