《卤素》复习教案一

《卤素》复习教案（一）

【教学内容】

复习高一第四章《卤素》

【教学目标 】

1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.

2、 重点掌握Cl2的重要化学性质.

【知识讲解】

一、氯气

1、 化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.

（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.

2Na+Cl2=2NaCl（白烟）

2Fe+3Cl2   △ 2FeCl3（棕褐色）

思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？

（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）

Cu+Cl2  点燃 CuCl2（棕黄色的烟）

注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考：[CuCl4]2－+4H2O    [Cu(H2O)4]2++4Cl－

     （绿色）         （蓝色）

在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl  ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？

（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）

CuCl2固体与AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n

（2）与非金属的反应

氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应

2P+3Cl2  点燃 2PCl3        PCl3+Cl2=PCl5

反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.

其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.

PCl3、PCl5均能水解  PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl  PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

Si+2Cl2  高温 SiCl4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.

（3）与化合物的反应

①水  Cl2+H2O     HCl+HClO（歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒

思考：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?

      b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和     0.01mol?(填大于、小于或等于)

②碱  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2

思考：标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是    

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工业用来制取漂白粉.

思考：a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？

      b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？

      c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.

（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.

b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

c、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,  Fe3++3H2O    Fe(OH)3（胶体）+3H+——净化

   Cl2+H2O    HClO+HCl——杀菌  NH2Cl+H2O     NH3+HClO）

③其它还原性化合物

      S2－(H2S)+Cl2——         Br－+Cl2——    Fe2++Cl2——

      SO32－(SO2)+Cl2+H2O——  I－+Cl2——

           取代反应CH4+Cl2  光  CH3Cl+HCl

④有机物            o +Cl2  Fe  o－Cl+HCl

           加成反应 CH2=CH2+Cl2    CH2－CH2

                                                         Cl   Cl

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