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化学教案－溴和海水提溴
课题
溴与海水提溴
教学
目标
1. 掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2. 掌握Br2单质的制取流程。
3. 比较Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。
重点
难点
1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2. Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。
Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。
课型
新授课
教学
方法
实验探究法、讨论法、讲解法。
教具
多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、CCl4溶液。
教学
步骤
及
内容
[复习] 在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。
[引入] 溴元素约有99%以Br-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。
[演示实验] ①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。
②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。
物理性质
溴单质
碘单质
状态
液体
固体
颜色
深红棕色
紫黑色
溶解
性和
溶液
颜色
水中
较小，橙色（橙黄色）
小，褐色
酒精中
易溶，橙红色
易溶，褐色
四氯化碳中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
[学生活动] 观察现象，完成下表：
[实验结论] ① Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl4）。
② Br2、I2的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。
[演示实验] 取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。
[学生活动] 观察课本彩图（图3—4—10）及实验现象，讨论实验结论。
[实验现象] 紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。
[实验结论] 液溴易挥发；碘易升华。
[思考] 根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？
如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？
[讲解] 溴、碘元素的原子结构如下：
Br I
观察它们的结构图，想一下Br2、I2的化学性质与哪种物质相似？
溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似
Cl
这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。Cl2的一个重要性质——具有强氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何？
[思考] 物质氧化性的相对强弱应如何比较？
[引导] 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-这个反应中有强氧化性的物质参加反应（Cl2），也有强氧化性的物质生成（Fe3+），这两种物质谁的氧化性强？Cl2＞ Fe3+。即在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂。
[设计实验] 利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。
[学生活动] ①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；
②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；
③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，观察现象；
[实验现象] ①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；
②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；
③溶液分层，下层均为紫红色。
[实验结论] ① Br2、I2不能将Cl2置换出来；
② Cl2能置换出Br2而I2不能，Cl2+2Br-= Br2+2Cl-;
③ Cl2、 Br2都能将I2置换出，Cl2+2I-=I2+2 Cl-;
Br2+2I-=I2+2Br-.
∴氧化性：Cl2＞ Br2＞I2。
[思考] 利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？
[讲解] 工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br2，简单流程：
溴的用途：工业上 燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；
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