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卤族元素复习教案
一、 教材分析
以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。
宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。
二、教学目标
1．知识目标
（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。
（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。
2．能力目标
（1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。
（2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。
3． 情感目标
（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。
（2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。
三、教学重点
（1）溴、碘单质实验室制备的设计
（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计
四、教学难点
（1）溴、碘单质实验室制备的设计
（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计
五、 教学媒体
投影仪和有关实验仪器
六、教学过程
创设情境：
展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！）
教师导语 ：
有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？
学生简单讨论后，教师略为点评。
展示表格：
海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。
教师：
可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。
一、卤素单质的制备
问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？
师生讨论归纳：
食盐
海水→ （蒸发、浓缩、结晶）
食盐
展示我国古代煮盐图。
问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。
师生讨论归纳：
工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴？
师生讨论归纳：
工业制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑
实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。
师生讨论归纳：
根据下图实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是 _______。
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 _______。
(3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。
（4）为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进？
Ⅰ Ⅱ
问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体？
师生讨论归纳：
残渣
干海带 海带灰 海带灰悬浊液 滤液（含I－） 含碘的水溶液 含碘的有机溶液 晶体碘。
萃取，分液 蒸馏
思考问题：
（1）上述实验中用到那些仪器？
（2）萃取剂要满足的条件是？
（3）如何进行萃取和分液操作？
（4）本实验的蒸馏中为什么用水浴加热？
二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定
问题4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？
呈现资料：
碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿（大脖病），我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到2000年在全国消灭碘缺乏病”。
人体一般每天摄入0.1mg—0.2mg碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。
问题5、食盐中加入的碘的成分是什么？如何通过实验来验证？
碘晶体（I2）
大胆猜测 碘化物（KI、NaI）
碘酸盐（KIO3、NaIO3）
1．检验是否含I2的实验方案：
（1）溶于水所得溶液是否有黄色？此法若I2含量很少可能观察不到。
（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色？
（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色？此法简单又灵敏。
用（3）方法实验演示，结论不含I2。
2．检验是否含碘化物的实验方案：
溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰）
（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。
取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl－存在时对I－鉴别的干扰。
用（2）方法实验演示，结论不含碘化物。
3．检验是否含有碘酸盐的实验方案：
溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。
实验演示，结论含有碘酸盐。
投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。
问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量？
准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2
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