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实验探究要及时-中和反应教学反思
实验探究要及时
——中和反应教学反思
邯郸市新兴中学 杨建东
在讲授人教版第十单元《酸和碱》的课题2《酸和碱的中和反应》的第1课时中和反应时，我课前布置的“前置小研究”（生本教育提出的一种前置性学习，即教师向学生讲授新课内容之前，让学生先根据自己的知识水平和生活经验所进行的尝试性学习）如下：
一般认为：①酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的物质；②碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH--的物质；③盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的物质。④酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。比如：HCl+NaOH=H2O+NaCl
问题：⑴稀盐酸和氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，那么怎样证明这两种物质发生反应了呢？⑵参考教材，是从微粒的角度解释中和反应的本质？
“前置小研究”中，①至④所提示的内容，前两项是对上一节学习常见的酸和碱的总结，并进一步明确界定酸和碱的定义；后两项是重点提示学生课前先学的内容。“前置小研究”所提出的两个问题，第一个是为了以后学生做题做准备的，也就是为了中考准备的；第二个是想让学生抓住本节课的“根本”，这也正是前置小研究的重要功能所在。
通过课前学生的尝试性的先学，在课堂上小组展示的过程中，对第一个前置小研究，多数小组采用的是课本（人教2011版）中的方法，在稀氢氧化钠溶液的无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈现红色，然后逐滴滴加稀盐酸，当溶液恰好变成无色溶液时，说明这是已经没有氢氧化钠了，从而说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。在小组交流环节，有好多学生提出，如果在变成无色的溶液中，再次加入氢氧化钠溶液，是不是又会变成了红色溶液？根据学生的问题我和学生一道做了探究，并反复地加入氢氧化钠溶液和盐酸，溶液的颜色就会变来变去，这样对氢氧化钠和盐酸真的发生了反应做了有效的验证。又有几个学生提出使用紫色石蕊溶液行不行？通过讨论学生一致认为理论上应该出现蓝色变成红色的现象，也能说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，可惜我没有预设到这个问题，由于没有带石蕊试液，不能和学生一道通过具体实验探究，但我提示学生，石蕊试液蓝、紫、红的颜色改变没有酚酞有红色变为无色效果明显。还有一个同学预先求助过家长，提出来家长告诉他中和反应是放热反应，通过用手触摸烧杯壁，如果对比实验前后有热量的变化也是能说明反应发生了，或者是通过温度计来对比实验前后温度的改变来说明反应的发生。因为没带温度计，我引导学生用触摸的方法做了实验，发现没有明显的热量变化，我给他们分析可能是我们使用的溶液是稀溶液，如果使用的是浓溶液可能效果会好一点，但这种想法是有其理论依据的。又有学生提出来要是用氢氧化钠固体和盐酸，是不是就明显有放热的现象了呢，我答复他们说，效果肯定好，但是会有氢氧化钠溶于水本身就会溶解放热的干扰。
第二个前置小研究，因为有“从微粒角度解释”这个提示，学生都是根据课本（人教2011版图10-14）来分析的，多数小组还是能够从反应的微观示意图发现反应前后Na+和Cl-在反应前后依然存在，而H+和OH-在两种溶液混合之前存在，而反应后就消失了，代替的是H2O分子，所以中和反应的本质是每一个H+和每一个OH-结合成一个水分子。
反思本节课的教学，对第一个前置小研究我预设不足，如果我把石蕊溶液、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液、固体氢氧化钠和温度计带来，我们的实验探究就会及时有效。虽然下课时我告诉学生如果有兴趣等到大课间可以找我一起到实验室进行探究，后来学生忙着上课也没来找我，我也慢慢淡忘了这件事，也就不了了之了。由此可见实验探究的时机很重要，我们做化学老师的应该树立一种随时实验探究的意识，及时抓住这种稍纵即逝的实验探究的机会，就像这种课堂生成的探究实验，虽然课后也可以找时间弥补，但是效果肯定没有当堂探究的效果好。同时，从学生做“前置小研究”时，思考问题已经不仅仅局限在课本这个角度，我感到学生的思维能力已经在平时完成“前置小研究”的训练中慢慢提高，倒也让我感到欣慰。
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