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桑建强：2011年高考化学复习教案（8）
氯 气（第一课时） 学习目标： 1、使学生了解氯气的物理性质和用途； 2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质； 3、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 教学重点：氯气的结构及氯气的化学性质（氯气与金属、氢气的反应）。 教学难点：从氯的原子结构特点及氯气与金属、氢气等的反应了解氯气具有氧化性，是一种化学性质非常活泼的非金属。 教学程序： [新课引言] [学生活动] 写出F、Cl的原子结构示意图。 从这两种元素的原子结构示意图，我们可以看到：它们的最外层电子数均为7，具有相似的结构。它们不稳定，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构，表现出较强的非金属性。 [讲]这一节我们学习单质氯气，它是一种双原子分子。首先让我们来学习氯气的性质。 [板书] 氯 气 一、氯气的性质 [展示] 展示一瓶氯气，在瓶后衬一张白纸。 （1）让学生观察氯气的颜色、状态； （2）请一个学生上台闻一闻氯气的气味（注意闻气体的方法：轻、扇、飘，并演示给学生看）； （3）向盛氯气的集气瓶中加入少量的水，振荡，观察氯水的颜色（由学生操作）。 [讲解]黄绿色气体，是一种有毒的气体 [历史事件]氯气有毒。1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时 伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”德军共施放氯气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。 [指出]氯气把人类带入了痛苦，但它也能造福人类，关键在于人类自身怎样去使用。 [总结]氯气在通常情况下是气态，呈浅黄绿色；在1个大气压下，降温到-34.6℃，会变成液态氯，继续降温到-101℃时，液态氯会变成固态的氯；氯气有毒，并有强烈的刺激性气味；可溶于水，1体积水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。 [板书]（一）氯气的物理性质 （1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体； （2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气）； （3）易液化（常压下-34.6℃变为液体）； （4）密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）。 [强调] ①氯气有毒，吸入大量会致死，但只要严格按照操作规定操作，实验是没有危险的； ②不仅闻有毒气体需要这样操作，闻其它气体也应采取这种方法。 [过渡]需要指出的是，空气中含有极少量的氯气不但无害，而且有利。我们常常把少量的氯气通入自来水，以达到杀菌消毒的目的。那么氯气的毒性到底是为什么，少量的氯气为什么又能杀菌消毒呢？这就是我们要学习的化学性质所要解决的了 [板书]（二）氯气的化学性质 [讲述]物质的结构决定了物质的性质。大家回忆一下氯元素的原子结构示意图 [分组讨论]（1）氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？ （2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？ [总结] 氯原子的最外层有7个电子，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构。因此，氯气的化学性质非常活泼，具有较强的氧化性。 [板书]1、氯气与金属反应 [设问] 初中我们就学过Cl2与Na的反应,请同学写出该反应的化学方程式。 [板书] 2Na + Cl2 === 2NaCl [补充实验] 做钠在氯气中燃烧的实验。 [思考] 氯气除了可以和钠等活泼金属反应外，是否还会和其它金属反应呢？ [讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，也能跟不活泼金属反应呢？让我们通过一个实验来回答这个问题 [演示实验]铁丝在氯气中燃烧 [现象]红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，充满棕色的烟。（氯化铁晶体的微小颗粒） 6e- [板书] 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 [演示]向集气瓶中加入少量水观察。 [讲解]溶液呈黄色，说明生成的为高价的氯化铁而非氯化亚铁 [注意]在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。因此，可用钢瓶储运液氯。 [板书] Cu + Cl2 = CuCl2 [现象]生成棕黄色烟 ［板书总结］氯气和金属反应生成最高价氯化物 [练习]实验事实证明，在一定条件下，氯气可与多种金属直接化合，写出氯气跟Al、Mg反应的化学方程式 [板书] 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Mg + Cl2 = MgCl2 [提问]氯气能与金属反应，那么与还原性弱的非金属反应吗？ [板书]2.与某些非金属的反应 [演示]H2在Cl2中燃烧。（对比在空气中和在Cl2中燃烧现象有何区别） [讲述]在空气中应是淡蓝色火焰，但由于玻璃中含有钠离子，所以显黄色火焰；在氯气中苍白色火焰，瓶口有白雾生成（由于反应生成了HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合生成白雾） [复习]盐酸的通性（与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等的反应） [讨论]1.比较铁在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点 2.燃烧是否一定要O2 参加？ （都是发光、发热的剧烈的化学反应；燃烧不一定需要氧气参加。） [板书]燃烧：一切发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。 [讲述]实验证明，在一定条件下，Cl2还可以和P、S、C等非金属直接反应 [flash演示实验]P和Ｃu在Cl2中的燃烧 [板书]2P + 3Cl2 = 2PCl3 (l) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 (s) [现象]有白色烟雾生成 [讲述]固体小颗粒为烟，液体小液滴为雾 [本课总结]本节课我们学习了卤族元素的重要单质——氯气，了解了氯气的物理性质，从氯原子的结构入手，重点学习了氯气的化学性质。由于氯气具有强的氧化性，因此，它与变价金属反应时会生成高价的金属氯化物。 [作业] 作业本 氯气（一） ［课后反思］【桑建强：高考化学复习教案8】相关文章：
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