桑建强：高考化学复习教案3

桑建强：2011年高考化学复习教案（3）

  课题1 溶液的酸碱性 一 教学目标 1、知识与技能：了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。了解pH的概念及其简单的计算，知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。了解测定溶液酸碱性的方法，能用pH试纸测定溶液的pH，了解用pH计测定溶液酸碱性的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解溶液的酸碱性概念，创设情境，培养学生自主探究的能力和计算的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：pH的概念及其简单的计算 2、难点：pH的相关计算 三 教法与学法 启发式、讨论法 四 教学准备 多媒体 课型：新课 课时安排：1课时 五 教学过程设计 [引入]溶液的酸碱性对生产和生活有十分重要的影响。许多化工产品的生产需在一定pH的 溶液中进行，人体体液的pH必须保持在一定范围内才能保证人体健康。 [学生活动]交流与讨论，书p66。 [讨论]溶液的酸碱性与氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系。 [板书]一、溶液的酸碱性与C（H+）、 C（OH-） 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。 [学生活动]交流讨论，见ppt 结论：不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比 较来判断！ [学生活动]阅读书p67，回答下列问题： (1)为什么要引入pH？ (2)溶液的pH是如何定义的？ (3)溶液的酸碱性与pH有什么关系？ (4)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的酸碱性是否都很方便？ [师]表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：     [板书]二、溶液的酸碱性与pH 1、 pH概念 表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。 pH=-lgc(H+) 如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液，pH=7 意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 [学生活动]问题解决，书p67，填表3-6 [学生活动]交流讨论，溶液的酸碱性与pH的关系 [板书]2、溶液的酸碱性与pH的关系 中性溶液：[H+] = [OH-] ，[H+] = 10－7mol/L ，pH =7 酸性溶液：[H+] > [OH-] ，[H+] > 10－7mol/L ，pH <7 碱性溶液：[H+] < [OH-] ，[H+] < 10－7mol/L ，pH >7 [提问]（1）pH变化与酸碱性变化的关系怎样？ （2）Kw100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH？pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？ （3）计算2mol/L盐酸溶液的pH [师]说明：1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用1mol/L来表示。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液 ４、PH值增加一个单位C（H+）减小10倍，pH每减少一个单位，c (H+)就增大10倍。 [板书]三、溶液pH值的计算 1、浓度与pH值的换算 （1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。   （2）pH=14的NaOH溶液中OH-的浓度。   2、溶液混合后pH值的计算 （1）0.2mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合。     （2）0.2mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体积混合。     （3）pH=2的HCl和pH=12的NaOH等体积混合。     小结：强酸与强碱溶液混合求PH值 ①两者恰好反应时， PH＝７ ②酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），再求出PH值 ③碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），再根据Kw求出C（H+），然后求PH值 ④C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后，pH混= pH小+0.3 ⑤C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后，pH混= pH大-0.3 [课堂练习] 3、溶液稀释后pH值的计算 （1）取pH=2的盐酸10ml，将其稀释至1000ml   （2）取pH=14的氢氧化钠1ml，将其稀释至100ml   强酸强碱溶液稀释规律小结：一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位， 但稀释后pH值一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小１个单位，但稀释后pH 值一定大于7。 [提问]测定溶液酸碱性的方法有哪些？ [板书]四、pH值的测定方法 1、定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 指示剂的变色范围，见ppt 2、定量测定：pH试纸法、pH计法 （1）pH试纸法： [提问]能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定有何影响？ 试纸的使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。 类别：广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。 （2）pH计法： 六、板书设计 一、溶液的酸碱性与C（H+）、 C（OH-） 二、溶液的酸碱性与pH 1、pH概念 2、溶液的酸碱性与pH的关系 三、溶液pH值的计算 1、浓度与pH值的换算 2、溶液混合后pH值的计算 3、溶液稀释后pH值的计算 四、pH值的测定方法 1、定性测定：酸碱指示剂法 2、定量测定：pH试纸法、pH计法      

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