幸福课堂汇报课教案

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课题：酸、碱、盐离子间的反应 济源市北海中学  孔文霞 复习导入： 【开门见山，集中学生注意力】 复分解反应发生的条件是什么？  生成物中有气体或沉淀或水 回想： 生成水是哪一组离子相遇：H+  +  OH- ===  H2O 生成气体复分解反应中只有CO2 、 NH3这两种气体生成，是哪两组离子相遇：NH4+ + OH- ===NH3↑ +H2O   2H+ + CO32- === H2O + CO2↑ 根据溶解性口诀碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+可知碳酸盐大多不溶于水。碳酸盐中常遇到的沉淀是CaCO3、BaCO3 Ca2++CO32-===CaCO3 ↓ Ba2++CO32-===BaCO3  ↓ 硫酸盐不溶BaSO4   Ba2++SO42- ===BaSO4  ↓  盐酸盐不溶 AgCl    Ag+  + Cl- === AgCl  ↓ <一>.离子共存的问题： 复习思路：【让尖子生先说思路】成对的特殊离子在溶液中不能共存；【教师讲授新知】OH-出现时碱类只溶K+、Na+、NH4+、Ba2+ 、Ca2+其他金属离子遇OH-都是沉淀不能共存；CO32-出现时，碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+其他金属离子遇CO32-都是沉淀不能共存。 例：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）   A.  Ba2+ K+  NO3-  CO32-  H+   B.  K+ Ca2+  Cl- CO32-    NO3-    C.  Ba2+  K+ SO42-  H+ Cl-   D. K+  Cl-  Na+  NO3-   H+   E. Fe2+  SO42- OH-  Na+  Cu2+   F. Mg2+  Cl- NO3- CO32-  Na+ 练习:题略【学生小组内交流好的帮弱的，3道题分别让3个梯度的学生分别完成，让所有的学生都有事干。老师要表扬他们的参与精神。】 <二>.酸碱盐的鉴别题 复习思路：【学生说思路、教师点拨】 1.根据溶液的酸碱性不同，可用指示剂鉴别。 石蕊遇酸性溶液显（ ）色；遇中性溶液显（  ）色；遇碱性溶液显（ ）色。   2.根据酸碱盐之间发生复分解反应时，有沉淀或有气体或有水生成时伴随的三中不同现象，加入适当的试剂进行鉴别（往往先满足冒气泡：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑）。 例:用一种试剂就可以一次鉴别NaCl、Ca(OH)2、HCl三种无色溶液，这种试剂是（  ）。   A. BaCl2溶液  B. H2SO4溶液    C. AgNO3溶液  D. 石蕊溶液  练习：题略【学生小组内交流，4道题让3个梯度的学生分别完成，让所有的学生都能体验到自己是课堂的主人。老师要不断表扬他们的进步。】 <三>.酸碱盐的除杂题 复习思路：1.先找杂质离子（与主要物质中不同的离子）。   2.用成对的特殊离子知识除杂质离子（成对的   特殊离子在溶液中不共存将从溶液中除去）。   3.另外一个离子从主要物质中找。 例：要除去NaCl溶液中少量Na2CO3 ，可加入适量的（ ） A.石灰水  B.KCl溶液  C.盐酸  D.Ba(OH) 2溶液 练习：题略【学生小组内交流，3道题让3个梯度的学生分别完成，让所有的学生都能感受到只要努力学习，都能学会、学好。】 小结收获：【最好让学困生说出收获，说不全的话让尖子生补充，让所有的学生都体验到成功的喜悦。老师也为他们的进步同乐！】 巩固提升：  暴露在空气中的NaOH溶液会与CO2反应而变质，请写出有关化学方程式  ，请选择三种不同的试剂①  ；② ；③  检验NaOH溶液是否变质，如果NaOH溶液已部分变质请加入合理试剂  进行除杂。    

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