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水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性(教案) 第一课时 课程目标: 1、 了解水的离子积的含义 2、 掌握影响水电离平衡的因素 3、 判断溶液酸碱性的依据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ + OH – 简写为 H2O H+ + OH – 根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式_________ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离= 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数 c (H+)·c (OH –)=K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数,用KW 表示 KW =c (H+)·c (OH –) 讨论: 25℃时,水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ,说明水的电离程度如何? 水是一种极弱的电解质(通常的电流表无法检验其中离子) 问题思考 1、 水的电离是吸热反应还是放热反应?KW与什么因素有关? 2、 水的离子积为多少? 3、 条件改变对水的电离平衡及Kw的影响(1.T;2.加入酸或碱;3.加入NaHSO4) T升高 加入少量盐酸 加入少量NaOH 加入NaHSO4 c (H+) c (OH –) 平衡移动方向 KW变化情况 H2O的电离程度 归纳: ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大,电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。 ③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的 ④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离,但水的离子积不变 二、溶液的酸碱性 水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW =c (H+)总·c (OH –) 总=1×10-14(常温) 问题思考 1、水中加入酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等? 2、酸性溶液中是否存在H+,碱性溶液中是否存在OH –? 3、由上表分析在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小:碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。 4、如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液? 判断溶液酸碱性的标准:c (H+)与c (OH –)相对大小 讨论:KW=10-12(100℃) 在100 ℃ 时,纯水中[H+] 为多少?————[H+] =10-6mol/L [H+] >1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性? 不是,此时的纯水仍然呈中性! 100℃ 时,[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性? [H+] = 1×10—7mol/L、 [OH-] = 1×10—5mol/L, [OH-] >[H+] 故呈碱性! 总结:不能用[H+]等于多少来判断溶液酸碱性,只能通过[H+] 、[OH-]两者相对大小比较 课堂训练 1、判断正误: 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中(不论酸、碱或中性) ,都存在Kw=10-14 。 某温度下,某液体[H+]= 10-7mol/L,则该溶液一定是纯水 2、水的电离过程为H2O H+ + OH-,在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14, KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是: A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时,纯水中 [H+] >[OH-] C、水的电离常数K25 >K35 D、水的电离是一个吸热过程 作业:【水的电离和溶液的酸碱性教案】相关文章:
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