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电解池《电解原理的应用》教案
作为一名优秀的教育工作者，编写教案是必不可少的，借助教案可以有效提升自己的教学能力。快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编精心整理的电解池《电解原理的应用》教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
电解池《电解原理的应用》教案 1
【教学目标】
1.知识与技能
了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。
2.过程与方法
通过原电池、电解原理的探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。
3.情感、态度、价值观
通过氯碱工业、电镀、电冶金与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。
【教学重点】电镀
【教学难点】电镀
【教学方法】实验演示、启发引导
教学过程：
【引入】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍三个电解原理在工业上应用的事例。
【板书】一、氯碱工业
【教师】电解饱和食盐水的原理跟电解CuCl2水溶液相同，食盐水中的NaOH和H2O发生电离。
【演示】电解饱和食盐水。
【学生回答，教师板演】
通电前：NaCl=Na+ + Cl－ H2O＝H+ + OH－
通电后：阴极（石墨）：Na+、H+移向阴极，H+优先放电：
2H+ + 2e－=H2↑（还原反应）
阳极（石墨）：Cl－、OH－移向阳极，Cl－ 优先放电：
2Cl－ －e－=Cl2↑（氧化反应）
【小结】在阴极：由于：
2H+ + 2e－=H2↑，H+不断被消耗，促进
H2O＝H+ + OH－向右移动，破坏了水的电离平衡，c（OH－）的'浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【教师】总的电解化学方程式怎么写？
【板演】
【教师】工业生产时，这个反应在电解槽中进行。
【过渡】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。
电解池《电解原理的应用》教案 2
一、三维目标：
知识与技能:(1)了解电解原理,掌握电解、电解池的概念
(2)能书写电极反应式，培养学生分析问题，总结归纳对比的能力
2.过程和方法：通过探究电解质溶液的电解，结合电解原理分析，通过教师的设疑、释疑调动学生积极思维，猜测并分析推理实验现象，通过实验验证，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置的分析方法。培养学生的观察能力、动手实验能力以及分析问题、解决问题的能力。
3.情感态度和价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度
教学重难点：
1.重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液、NaCl溶液为例分析电解产物。
2.难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断
二、教学设计：
知识线：从电解水的现象入手，引出电解原理，电解池的定义和构成要素。
能力线：以实验探究为主，引发问题的思考及解决，最后得出结论。提高学生分析问题的能力和实验动手能力。
三、教学过程：
【引入】大多数的便携式移动电源并不会让你在离开电源的情况下超过两天。我们不仅每天要为手机充电，同时还要为移动电源充电，而普通的移动电源也不能让我们尽情的使用手机。不过现在，一款名叫Brunton Hydrogen Reactor的氢燃料移动电源终于从概念变成了现实。虽然之前氢燃料电池技术在航天、交通、军事、生产等诸多领域已经有了不少应用，但是出现在电子科技产品中还是破天荒的头一回。这是一款专门为野外求生玩家准备的产品，套件中的电池可给手机充电五六次，每次充电时间1小时左右，它有望成为露营、地震期间、紧急救援的新利器。大家是否也需要这样一款移动电源呢？我们知道，氢氧燃料电池是将氢气与氧气反应的化学能转化成电能为用电器使用，同时生成水，那么如果我们能够把水再分解，原料就可以循环利用了，如何将水分解呢？
生：电解。
【问】那么电解的过程是怎样的呢？原理是什么呢？又是怎样进行能量转化的呢？今天让我们带着这样的问题来探讨电解的原理及其应用。
【板书】电解原理及其应用
【讲】让我们先回顾一下电解水的装置图。
电源将导线连接在两个电极上，其中与电源负极相连的是阴极，与电源正极相连的是阳极，并形成闭合回路。接通电源后，能观察到什么现象呢？
生：有气泡产生。
师：气泡的成分是什么呢？
生：氢气和氧气。
师：哪一极是氢气，哪一极是氧气呢？我们还需要通过实验的手段来检验一下。怎么样检验呢？
生：检验氢气可以用点燃的方法，检验氧气可以用带火星的木条，使其复燃。
师：氢气和氧气是从哪种粒子来的呢？他们是如何产生的呢？请大家思考：
1.通电前，氢离子和氢氧根是怎样运动的
2.通电以后呢？
3.结合电路中电子的流向，从化合价升降的角度分析氢离子和氢氧根发生了怎样的反应，试着写出电极反应方程式。
师：电子从负极流出到阴极，这样阴极就会富集电子，吸引氢离子移动到阴极得电子生成氢气。同时，阳极材料上电子会源源不断的流到正极，阳极上就处于一种缺电子的状态，氢氧根离子就会定向移动到阳极。溶液当中的带电微粒产生了定向移动就可以产生电流。在阴极，氢离子得电子生成氢气，从氧化还原的角度上来看，发生的是---还原反应，而在阳极发生的是得电子的氧化反应。
【板书】
一、电解原理：阴极（还原反应），阳极（氧化反应）
师：像这样的，电流作用与电解质，使其在阴阳两极发生还原氧化反应的过程，我们就称之为电解。
【板书】
二、电解：电流作用与电解质，使其在阴阳两极发生还原氧化反应的过程
师：组成电解的这套装置我们就称之为电解池。与原电池能量的转化形式不同，电解池工作时能量是如何转化的.呢？
生：电能转化为化学能。
【板书】
三、电解池
1、定义：将电能转化为化学能的装置
师：请同学们对比原电池的构成要素，分析一下电解池需要哪些构成要素呢？
生：电池，电极，导线，水，试管（容器等）
师：电池属于直流电源，还需要两个电极，其中与电源正极相连的称之为阳极，与电源负极相连的称之为阴极。水起到什么作用？（能够导电）换成其他的溶液可以么？能够导电的溶液是什么溶液？（电解质溶液）导线的作用是形成闭合回路。（边讲解边出PPT，对学生的回答要做适当的修正）
【板书】
2、构成要素：
师：大家是否还记得初中做这个实验的时候，如果电解的是纯水产生气泡的速度是怎样的呢？那么如何增强溶液的导电性呢？加入氯化钠等电解质是否会影响水的电解呢？下面我们就通过一组探究实验来说明。
实验前请大家做好准备工作：
1.写出电离方程式，分析溶液中存在的离子
2.判断通电时离子的移动方向
3.预测电解产物，设计检验方案
友情提醒
请小组汇报交流一下你们的实验结果
在刚才的实验中，电解氯化铜得到了铜单质，但是电解氯化钠溶液没有得到金属钠，这是为什么呢？怎样通过电解的方法得到金属钠呢？其实大家跟著名化学家戴维的想法是一致的。
今天我们从电解水入手，了解了电解的原理，在阴极发生的电子的还原反应，在阳极反生失电子的氧化反应，并继续深入讨论电解电解质溶液的情况，通过实验的手段验证了电极产物，并书写了电极反应方程式。想必大家收获不少。下面我们来看两个练习题检验一下大家的学习情况。
电解其他的溶液又会是怎样的情况呢？给大家留一个课下思考作业：下节课我们会就这一问题继续深入讨论。
四、教学反思
五、小组分配表：全班共八组，每组七人。
组长：负责组织组员一切活动。组内分工：实验记录员，回答问题代表（语言流畅），书写代表（字迹工整，写字快）
（各司其职，明确分工，团结合作，实验提前培训，操作规范准确速度快）
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