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初三化学所有实验总结
总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，因此我们要做好归纳，写好总结。那么总结要注意有什么内容呢？以下是小编整理的初三化学所有实验总结，欢迎阅读与收藏。
初三化学所有实验总结
2Mg+O2点燃或Δ→2MgO现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg+O2点燃或Δ→2HgO现象：银白液体，生成红色固体2Cu+O2点燃或Δ→2CuO现象：红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ→2Al2O3现象：银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃→Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温→2Fe2O3
C+O2点燃→CO2现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃→SO2现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃→2H2O现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃→2P2O5现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃→2H2O+CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃→2H2O+4CO2现象：蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ→2KCl+3O2↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ→K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ→2Hg+O2↑现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电→2H2↑+O2↑现象：水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ→2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3Δ→NH3↑+H2O+CO2↑现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ→2Fe+3H2O现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ→3Fe+4H2O现象：黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ→W+3H2O现象：冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Δ→Mo+3H2O现象：冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃→2NaCl现象：剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照→2HCl现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO现象：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2现象：蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2CO
CO2+H2O=H2CO3现象：碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3Δ→CO2↑+H2O现象：石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2现象：白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ→CaCO3↓+H2O+CO2↑现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Δ→Na2CO3+H2O+CO2↑现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3高温→CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔ→Cu+CO2现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温→2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温→3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温→W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃→2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃→2CO2+3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4现象：溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O现象：白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O现象：白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O现象：白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O现象：白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O现象：白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O现象：白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O现象：白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O现象：白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O现象：白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O现象：白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O现象：白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O现象：白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O现象：白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O现象：白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O现象：白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O现象：白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O现象：白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O现象：白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl现象：有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O现象：有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH现象：有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O现象：蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O现象：白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓现象：有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初三化学所有实验总结
一、氧化反应：
2Mg+O2==点燃==2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2==点燃==CO2
现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。2C+O2==点燃==2CO
现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。4P+5O2==点燃==2P2O5
现象:：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2==点燃==2H2O
现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。2HgO==△==2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：
2H2+O2==点燃==2H2O
现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。H2+CuO==△==Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/CuSO45H2O）
2Fe2O3+3H2==高温==2Fe+3H2O
现象：有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/CuSO45H2O），固体颜色由红色变成黑色
三、跟碳有关的化学方程式：
C+O2==点燃==CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2==点燃==2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3==高温===4Fe+3CO2↑
现象：Fe2O3固体由红色逐渐变成黑色，同时黑色的固体C减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。CO2+C==高温==2CO
现象：黑色固体逐渐减少、消失。
四、有关二氧化碳：
C+O2==点燃==CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)==温度/气压==CaCO3↓+CO2↑+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显
CaCO3==高温==CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe3O4+4CO==高温==3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。CuO+CO=高温==Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
五、有关盐酸：
NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
现象：固体消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
六、有关硫酸：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
七、有关硝酸：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
八、有关碱：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红褐色絮状沉淀。
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀。
NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀。
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
九、有关钡盐：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸（硝酸、硫酸）。
十、有关钙盐：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2==温度/气压==CaCO3↓+H2O+CO2↑现象：生成白色沉淀
十一、有关金属：铜：
CuSO45H2O（胆矾/蓝矾）==△==CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色。CuO+CO==高温==Cu+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成（使CuSO4白色粉末变成胆矾/CuSO45H2O）
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：蓝色溶液变浅或消失，生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成，溶液变成浅绿色。
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少或消失，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属，溶液变成浅绿色。Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属，溶液变成浅绿色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
初三化学所有实验总结
空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
（2）装置要求：气密性良好
（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
（4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5体积
（5）结论：空气是是混合物；O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
（6）探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。
氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
【实验2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃）
⑴木炭在氧气中燃烧C+O2清的石灰水变浑浊的气体。
【实验2-3】⑵硫燃烧，S+O2产生有刺激性气味无色气体；
在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；
⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Mg+O2
点燃点燃点燃簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，点燃
（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:4P+5O2=====2P2O5
CO2
现象：发出白光，放出热，生成无色能使澄
SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，2MgO
现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧
操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
【活动与探究】实验室制取氧气
检查气密性的方法：
操作：1）将导管插入水中；2）用手握住试管现象：导管口有气泡冒出。结论：装置不漏气
木炭的燃烧
夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。结论：木炭燃烧生成CO2。
3
【活动与探究】
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红。
2、现象：A杯溶液颜色变红，B杯无变化原因：分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。
【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水
装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等。
加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。
收集到的蒸馏水是纯净物（填纯净物或混合物）。
课题1质量守恒定律
【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧）
方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用防止白磷燃烧放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用1)防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压。
现象：1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气球先变鼓，再变瘪。
【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定
现象：1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转。
解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。
【实验5-2】镁条燃烧
现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。
讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量大，为什么？根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大。
【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜实验目的：探究木炭的还原性。
装置：酒精灯（加网罩的作用是火焰集中，达到高温条件，也可以用酒精喷灯）。试管口略向下倾斜。
操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地
铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
现象：黑色固体变为红色固体，同时放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。
分析：氧化铜失去氧发生还原反应，木炭把氧化铜还原为铜，具有还原性，可用于冶金工业。化学方程式为2CUO+C=====2CU+CO2【实验6-6】探究目标CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红
高温
设计原理：控制变量法现象（Ⅰ）小花变红（Ⅱ）小花仍为紫色（Ⅲ）小花仍为紫色（Ⅳ）小花变红酸，酸能使石蕊变红（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
课题1燃烧和灭火
【实验7-1】实验目的探究燃烧的条件现象：铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧。
分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是使温度达到着火点；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明达到着火点的同时还要与氧气接触，分析石蕊遇酸变红水不能使石蕊变红CO2不能使石蕊变红CO2与水反应生成5才能燃烧；
本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧。
结论：燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点。课题2燃料和热量
【实验7-4】目的探究甲烷燃烧
操作：先检验甲烷的纯度，再点燃。在火焰上的上方罩一个，冷而干燥的烧杯，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，再观察。现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊。
结论：说明甲烷中含有氢元素和碳元素
化学方程式：CH4+2O2=====CO2+2H2O+热量
【实验7-5】目的探究镁与盐酸反应中的能量变化现象：镁条减少，产生大量气泡结论：
工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩加热仪器为酒精喷灯，石灰水的作用是检验是否生成CO2现象：红色固体变为黑色固体，同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。分析：氧化铁粉末为_红色，变成的_黑_色粉末是_铁粉_。
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
【活动与探究】
探究目标钢铁生锈的条件设计原理：控制变量（燃烧条件）实验准备：铁钉要打磨干净（无锈）蒸馏水要煮沸，冷却（去除溶解的气体）至室温。
用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙
要点：试管乙中的植物油的作用隔绝空气，防止氧气溶入水中
试管甲试管乙试管丙
点燃6
试管丙中干燥剂的作用去除空气中的水蒸气连续观察约一周。
结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）
【【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液
操作步骤：①计算配制→②称量→③量取→④溶解装瓶，贴标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。注意事项：
①计算配制（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的水质量、氯化钠质量。
②称量用托盘天平称量取所需物质的质量。③量取用量筒量取所需物质的。
④将有关溶质和溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。
【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性
现象：（纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变黑，木材变黑，棉布出现漏洞结论：浓硫酸具有脱水性
【实验10-5】目的：探究浓硫酸稀释的方法现象：液滴飞溅，放大量热
解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散
【活动与探究】酸的化学性质
操作：在白色点滴板上分别滴入各种液体现象：
课题2酸和碱之间会发生什么反应
【实验10-9】中和反应
操作：所用仪器烧杯、玻璃棒、滴管。稀盐酸是缓慢滴加，同时用玻璃棒搅拌。
现象：酚酞液由红色变为无色，反应后溶液蒸发，蒸发后出现白色固体说明：有氯化钠生成
【活动与探究】粗盐提纯
目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）步骤：
（1）溶解：仪器烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用搅拌，加快溶解速度。
（2）过滤：仪器铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，用品滤纸，操作要点：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
如滤液仍浑浊，应再次过滤。
（3）蒸发：仪器铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，玻璃棒作用搅拌，防止局部过热炎或液体飞溅；或者防止固体出现影响液体对流，待有大量固体析出，停止加热。利用余热蒸干。
【实验11-1】目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应操作：加入盐酸后，需立即用胶塞堵住试管口。现象：大量气泡冒出，白色固体消失，石灰水变浑浊化学方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
【实验11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应
现象：出现白色沉淀或者说沉淀现象在溶液中出现解释：Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
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