高二化学知识点
高二化学知识点
在我们平凡的学生生涯里，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是小编精心整理的高二化学知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高二化学知识点 1
一、水的离子积
纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。
对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。
二、其它物质对水电离的影响
水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和OHˉ共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。
无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。
盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的.电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。
三、水的电离度的计算
计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。
因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以得到下面的规律：①在电离显酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在电离显碱性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解显酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解显碱性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。
并非所有已知pH值的溶液都能计算出水的电离度，比如CH3COONH4溶液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段大家没有办法计算
高二化学知识点 2
一、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的.晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
高二化学知识点 3
少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质。
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
(1)有机物
① 通过加成反应使之褪色：
② 通过取代反应使之褪色：酚类 、—C≡C—的不饱和化合物
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) 注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物
① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
(1)有机物：含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 2----2+
3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的`NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件：碱过量、加热煮沸
(4)实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2
HCOOH + 2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
5.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件：碱性、水浴加热 .......
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 -
(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
银镜反应的一般通式：
RCHO + 2Ag(NH3)2OH
高二化学知识点 4
1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝
2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）
4、能发生加聚反应的含C=C双键的.（如烯）
5、能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）
6、能发生酯化反应的是醇和酸
7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6
8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
高二化学知识点 5
1、有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的'有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2、有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
高二化学知识点 6
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的.H+或OH—结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。（如：Na2CO3>NaHCO3）
4、盐类水解的特点：
（1）可逆（与中和反应互逆）
（2）程度小
（3）吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH—促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4—显酸性
②电离程度>水解程度，显酸性（如：HSO3—、H2PO4—）
③水解程度>电离程度，显碱性（如：HCO3—、HS—、HPO42—）
7、双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2—、CO32—（HCO3—）、S2—（HS—）、SO32—（HSO3—）；S2—与NH4+；CO32—（HCO3—）与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑
高二化学知识点 7
(1)氢元素
a. 核外电子数等于电子层数的原子;
b. 没有中子的原子;
c. 失去一个电子即为质子的原子;
d. 得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子;
e. 质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子;形成单质最难液化的元素;
f. 原子半径最小的原子;
g. 形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;
h. 形成的单质为最理想的气体燃料;
i. 形成酸不可缺少的元素;
(2)氧元素
a. 核外电子数是电子层数4倍的原子;
b. 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子;
c. 得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子;
d. 得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子;
e. 地壳中含量最多的元素;
f. 形成的单质是空气中第二多的元素;
g. 形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素;
h. 能与氢元素形成三核10电子分子(H2O)的元素;
i. 能与氢元素形成液态四核18电子分子(H2O2)的元素;
j. 在所有化合物中，过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;
k. 能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;
l. 能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素;
(3)碳元素
a. 核外电子数是电子层数3倍的原子;
b. 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;
c. 最外层电子数是核外电子总数2/3的原子;
d. 形成化合物种类最多的元素;
e. 形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质;
f. 能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素;
g. 能与氢元素形成正四面体构型10电子分子(CH4)的元素;
h. 能与氢元素形成直线型四核分子(C2H2)的元素;
i. 能与氧元素形成直线型三核分子(CO2)的元素。
(4)氮元素
a. 空气中含量最多的元素;
b. 形成蛋白质和核酸不可缺少的元素;
c. 能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子(NH3)的元素;
d. 形成的气态氢化物(NH3)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素;
e. 能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素;
f. 非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。
(5)硫元素
a. 最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子;
b. 最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子;
c. 最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子;
d. 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;
e. 在短周期同主族相邻周期的元素中，只有硫的核电荷数是氧的.核电荷数的2倍，且硫的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍;
f. 能与氢元素形成三核18电子分子(H2S分子)的元素;
g. 形成的单质密度大约是水的密度的2倍;
h. 气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。
(6)氯元素
a. 最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素;
b. 能与氢元素形成二核18电子分子(HCl)的元素;
c. 形成单质为黄绿色气体的元素;
d. 形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰;或形成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾;
e. 在短周期元素中，形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素;
f. 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;
g. 能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝，长时间后又变白色;
h. 能使湿润的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)变红，长时间后又变白色;
(7)氟元素
a.非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的元素;
b.第二周期中原子半径最小的元素;在所有原子的半径中第二小的元素;
c.只能通过电解法制得单质的非金属元素;
d.单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素;
e.形成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;
f.与银形成的化合物易溶于水，而与钙形成的化合物难溶于水的元素;
(8)硅元素
a.短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物的元素;
b.形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素;
c.形成的单质在电子工业有广泛应用的元素;
d.能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素;
(9)磷元素
a.短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素;
b.形成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封保存的元素;
c.形成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素;
d.形成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素;
e.形成的最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸的元素;
(10)溴元素
a.形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素;
b.形成的单质水溶液为橙色、易溶解于有机溶剂为橙红色的元素;
c.与银元素形成的化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素;
(11)碘元素
a.形成的单质能使淀粉变蓝色的元素;
b.形成的单质在常温下为紫黑色固体、易升华的元素;
c.形成的单质水溶液为黄(棕)色、易溶于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素;
d.与银元素形成的化合物为黄色不溶于稀硝酸的元素;
(12)钠元素
a.短周期中原子半径最大的元素;
b.能与氧元素形成原子个数比为2:1和1:1型或阳离子、阴离子个数比均为2:1型的两种离子化合物的元素;
c.焰色反应呈黄色的元素。
高二化学知识点 8
1.烯烃、二烯、炔烃：
(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：
(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：硝酸银的'醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;
(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法
(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10.糖：
(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;
(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
高二化学知识点 9
1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
3、过滤法：溶与不溶。
4、升华法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7、增加法：把杂质转化成所需要的'物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。
9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3
高二化学知识点 10
1.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)
2.常温下(25℃)
酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10 -7mol/L
中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L
酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10 -7mol/L
3.溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+)
适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。
4.PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。
PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值增加一个单位C(H+)减小10倍
5.测定溶液酸碱性的常用方法:
a.酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)
b. PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数
精密PH试纸：精确到0.1.
PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。
c. PH计,它可以精确测量溶液的PH值。精确到0.01.
6.PH值计算的常见类型
(1)溶液的稀释
①强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH
②强碱：计算稀释后的'溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值。
【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7;强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH值一定大于7。
(2)强酸与强酸、强碱与强碱混合
通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和。
强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。
强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。绝对不能先直接求才c(H+)，再按之来算pH。
【经验公式】(其中0.3是lg2的近似值)
已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3
已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3
(3)酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+)
【注意】强酸的稀释根据c(H+)计算，强碱的的稀释首先应由c(OH-)浓计算出c(OH-)稀，让后据Kw计算出c(H+)，再计算出PH，不能直接根据c(H+)计算。
【总结】溶液的稀释规律：
①强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n;
弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a
强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n;
弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则b>pH>b-n;
②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7(室温时)
③对于浓度(或pH)相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。
(4)强酸与强碱溶液混合：其反应的实质是H++OH-=H2O，所以在计算时用离子方程式做比较简单，要从以下三种可能去考虑：(室温时)
(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7
(2)若n(H+)>n(OH-)，酸过量，计算剩下的c(H+)，再算pH
(3)若n(H+)
7.溶液酸碱性判定规律
(1)PH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。
(2)PH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液PH变化大;碱也如此。
(3)酸和碱的PH之和为14，等体积混合。若为强酸与强碱，则PH=7;若为强酸与弱碱，则PH﹥7 ;若为弱酸与强碱，则PH﹤7。
(4)等体积的强酸和强碱混合
A、若二者PH之和为14，则溶液呈中性，PH=7
B、若二者PH之和大于14，则溶液呈碱性。
C、若二者PH之和小于14，则溶液呈酸性。
8.酸碱中和滴定原理
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。(思考为什么?)
(2)滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数因此使用时不能放到刻度以下。
(3)酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。
(4)滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确;所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。
(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
(6)滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。
(7)指示剂选择：强酸滴定强碱——酚酞或甲基橙
强酸滴定弱碱——甲基橙
强碱滴定弱酸——酚酞
(8)颜色变化：强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色
酚酞由红色到无色
强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色
酚酞由无色到粉红色
(9)注意：
①手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化
②速度先快后慢
数据处理与误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析
读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值。
高二化学知识点 11
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
（1）概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
（2）表达式：
（3）特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
（1）反应速率常数（K）
反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
（3）压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的.浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
（1）经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
（2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
（2）催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。
高二化学知识点 12
电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;
阴极：接电源负极的.为阴极，发生____还原____反应。
②电极材料
惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
离子放电顺序
(1)阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二化学知识点 13
一、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
二、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
三、烷烃系统命名法的步骤
(1)选主链，称某烷
(2)编号位，定支链
(3)取代基，写在前，注位置，短线连
(4)不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：
①最简化原则
②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
四、氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价;
二列出化合价升降变化;
三找出化合价升降的'最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;
五平：观察配平其它物质的系数;
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。
高二化学知识点 14
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的`H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
高二化学知识点 15
1.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的.NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
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