高中化学-高一化学教案离子反应第二课时

时间:2022-12-30 09:10:34 化学教案 我要投稿
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高中化学-高一化学教案离子反应第二课时

  作为一名默默奉献的教育工作者,就不得不需要编写教案,教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。我们该怎么去写教案呢?以下是小编为大家整理的高中化学-高一化学教案离子反应第二课时,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。

高中化学-高一化学教案离子反应第二课时

  教学目标概览:

  (一)知识目标

  1 、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

  2 、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

  (二)能力目标

  1 、培养学生实验能力和观察能力。

  2 、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

  3 、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

  (三)情感目标

  1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

  2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

  3 、对学生进行通过现象看本质的辨证唯物主义教育。

  教学重点:

  电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

  教学难点:

  离子反应方程式的书写方法

  教学方法:

  设疑、实验、讨论、讲解相结合

  教学过程:

  [设问]下列物质中:① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl

  ⑦ Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨

  (1)属于强电解质的是。

  (2)属于弱电解质的是。

  (3)属于非电解质的是。

  (4)在溶液中主要以离子形式存在的是。

  答案:(1)②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧⑾(4)②③④⑦

  [引入]因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

  [板书]四、离子反应

  1 、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。

  [实验]请四位同学分别做实验:

  ①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

  ②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

  ③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

  ④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

  [设问] ①分别发生什么现象?

  ②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)

  ③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?

  用实验证明实验①中Cu 2+和Cl-反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。

  [演示动画](Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓)

  [板书] 2 、离子反应的表示方法

  离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

  我们如何书写这些离子方程式呢?

  [板书] 4 、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)

  ①写:写出正确的化学方程式:CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4 ↓+Cu Cl 2

  ②改:易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

  Cu 2++SO 4 2-+Ba 2++2Cl-=BaSO 4 ↓+Cu 2++2 Cl-

  ③删:删去两边相同的离子:Ba 2+ + SO 4 2-= BaSO 4 ↓

  ④查:检查(质量守恒、电荷守恒)

  [讨论] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”这一离子方程式正确吗?

  [回答]不正确,虽然是质量守恒,但不满足电荷守恒。

  [ 小结 ]书写四步中,“写”是基础,“改”是关键,“删”是途径,“查”是保证。

  应该改写成离子形式的物质:

  a 、强酸:HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等

  易溶于水、易b 、强碱:KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物,一般在反应物中

  电离的物质存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。

  c 、可溶性盐:请学生课后复习溶解性表。

  仍用化学式表示的物质:

  a 、难溶的物质:Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等

  b 、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。

  c 、气体:H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等

  d 、单质:H 2 、 Na 、 I 2等

  e 、氧化物:Na 2 O 、 Fe 2 O 3等

  [设问]这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?

  小结后得出离子反应方程式的意义。

  [板书] 3 、离子反应方程式的意义:

  ①揭示离子反应的实质。

  ②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。

  [讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行?

  [讲述]上述Ba 2+ + SO 4 2-= BaSO 4 ↓离子方程式,可以表示可溶性钡盐(如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。 Ag + +Cl — = AgCl ↓离子方程式,可以表示AgNO 3溶液与可溶性盐酸盐(如BaCl 2 、NaCl)的一类反应。

  [设问] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O离子反应方程式表示的意义是什么?

  [讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。

  [ 小结 ]酸碱中和反应的实质是H + + OH-=H 2 O,酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -结合成弱电解质H 2 O 。

  [练习]写出离子方程式:

  ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

  ②向氨水中通入氯化氢

  ③氧化铜粉末加入稀硫酸

  ④铁屑放入硫酸铜溶液

  分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键——改写。

  请同学们写符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的两个化学方程式,培养逆向思维能力。

  [布置作业] P 18习题一、 2 、 3习题二、三、

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