《碱及其性质》化学教案

《碱及其性质》化学教案

　　作为一名教职工，常常要根据教学需要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的《碱及其性质》化学教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　《碱及其性质》化学教案 1

　　一、教学目标

　　1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

　　2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

　　3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

　　二、教学重难点

　　重点

　　氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

　　难点

　　根据实验归纳碱的性质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　多媒体展示教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?

　　学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

　　教师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

　　环节二：新课教学

　　活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

　　学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

　　活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

　　学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

　　教师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的`水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?

　　学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。

　　学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。

　　学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

　　教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。

　　教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

　　教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?

　　学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

　　教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?

　　学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

　　教师提问上面的实验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?

　　学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。

　　教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?

　　学生回答生石灰是氧化钙。

　　教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。

　　环节三：巩固提高

　　现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂?

　　解析氧化钙。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。

　　课后作业：课后思考碱还具有哪些性质?

　　四、板书设计

　　《碱及其性质》化学教案 2

　　一、教学目标

　　知识目标

　　学生能够识别常见的碱，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等，并记住它们的化学式。

　　详细了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，如颜色、状态、溶解性、吸水性等。

　　深入掌握碱的化学性质，包括与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、盐的反应，能熟练书写相关的化学方程式。

　　能力目标

　　通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑推理能力。

　　引导学生运用归纳、对比的方法总结碱的通性，提高学生的归纳总结能力和知识迁移能力。

　　情感目标

　　让学生在实验探究中体验科学探究的乐趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。

　　使学生认识到化学与生活、生产的密切关系，增强学生学习化学的责任感和使命感。

　　二、教学重难点

　　重点

　　氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质。

　　碱的通性及应用。

　　难点

　　理解碱具有相似化学性质的本质原因。

　　灵活运用碱的性质解决实际问题。

　　三、教学方法

　　讲授法、演示法、实验探究法、讨论法

　　四、教学过程

　　导入新课（3 分钟）

　　播放一段关于工厂中处理酸性废水的视频，视频中工人向废水中加入一种白色粉末（氢氧化钙），废水的酸性得到了中和。提问学生：“这种白色粉末是什么物质？它为什么能中和酸性废水？” 从而引出本节课要学习的碱及其性质。

　　新课讲授（25 分钟）

　　常见的碱

　　展示氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等碱的样品，介绍它们的名称、化学式和俗名，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等。

　　让学生观察这些碱的颜色和状态，并强调它们都是固体。

　　氢氧化钠的性质

　　物理性质：展示氢氧化钠固体，让学生观察其外观。将氢氧化钠固体放在表面皿上，一段时间后，引导学生观察到固体表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。再将氢氧化钠固体放入盛有水的小烧杯中，用手触摸烧杯外壁，让学生感受温度变化，得出氢氧化钠溶解时放热的结论。同时提醒学生氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全。

　　化学性质：

　　与酸碱指示剂反应：通过演示实验，将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝；将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红。

　　与酸性氧化物反应：讲解氢氧化钠与二氧化碳反应的原理，写出化学方程式 2NaOH + CO = NaCO + HO。强调氢氧化钠必须密封保存，否则会与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　与酸反应：演示氢氧化钠与盐酸的中和反应，在反应过程中，借助 pH 传感器实时监测溶液 pH 的变化，让学生直观地看到溶液酸碱度的改变，加深对中和反应的理解，并写出化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + HO。

　　与盐反应：进行氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的实验，观察到有蓝色沉淀生成，写出化学方程式 2NaOH + CuSO = Cu (OH)↓ + NaSO ，说明碱能与某些盐发生复分解反应。

　　氢氧化钙的性质

　　物理性质：展示氢氧化钙粉末，将其放入水中搅拌，让学生观察到溶液变浑浊，说明氢氧化钙微溶于水。介绍氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。

　　化学性质：

　　与酸碱指示剂反应：通过实验，让学生观察到石灰水也能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

　　与酸性氧化物反应：演示向澄清石灰水中通入二氧化碳的实验，石灰水变浑浊，写出化学方程式 Ca (OH) + CO = CaCO↓ + HO，这一反应常用于检验二氧化碳气体。

　　与酸反应：讲解氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式 Ca (OH) + 2HCl = CaCl + 2HO，可用于改良酸性土壤等。

　　与盐反应：进行氢氧化钙与碳酸钠溶液反应的实验，有白色沉淀生成，写出化学方程式 Ca (OH) + NaCO = CaCO↓ + 2NaOH，工业上利用此反应制取氢氧化钠。

　　碱的通性

　　引导学生对比氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，从微观角度分析它们在水溶液中都能电离出氢氧根离子（OH），所以具有相似的化学性质，总结出碱的`通性：

　　碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

　　碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

　　碱能与酸发生中和反应生成盐和水。

　　碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐（复分解反应）。

　　实验探究（15 分钟）

　　将学生分成小组，进行以下两个实验探究：

　　探究氢氧化钠溶液是否变质。提供稀盐酸、氯化钙溶液等试剂，让学生设计实验方案，通过观察实验现象判断氢氧化钠溶液是否变质，并写出相关的化学方程式。

　　验证氢氧化钙的化学性质。给定二氧化碳气体、稀盐酸、碳酸钠溶液等试剂，让学生选择合适的试剂进行实验，验证氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应，记录实验现象并写出化学方程式。

　　在学生实验过程中，教师巡视指导，解答学生的疑问，确保实验安全、有序进行。

　　课堂总结（5 分钟）

　　请学生回顾本节课所学内容，包括常见碱的名称、化学式、俗名，氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质，以及碱的通性等。教师进行补充和完善，强化重点知识。

　　布置作业（2 分钟）

　　完成课本上相关的练习题，巩固本节课所学的知识。

　　查阅资料，了解生活中还有哪些地方用到了碱，以及它们的作用原理，下节课进行分享交流。

　　五、教学反思

　　本节课通过多种教学方法，如播放视频、演示实验、学生分组实验等，使学生对碱及其性质有了较为深入的理解。在教学过程中，注重引导学生从微观角度理解碱的通性，培养了学生的化学思维。但在实验探究环节，部分学生设计实验方案的能力还有待提高，在今后的教学中应加强对学生实验设计能力的培养。同时，在讲解碱与酸性氧化物反应时，可以进一步拓展，让学生了解不同酸性氧化物与碱反应的特点。

　　《碱及其性质》化学教案 3

　　一、教学目标

　　知识与技能

　　学生能够准确列举常见碱的名称、化学式和主要物理性质，氢氧化钠的易潮解性、氢氧化钙的溶解性等。

　　熟练掌握碱的化学性质，能够正确书写碱与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、盐反应的化学方程式，并能解释相关的实验现象。

　　学会运用碱的性质解决一些简单的实际问题，如鉴别物质、处理废水等。

　　过程与方法

　　通过观察实验、分析实验现象，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

　　经历探究碱的性质的实验过程，提升学生的实验操作技能和科学探究能力，培养学生团队合作精神。

　　引导学生运用归纳、类比等方法总结碱的通性，培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。

　　情感态度与价值观

　　让学生感受化学知识在生活和生产中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣和积极性。

　　在实验探究中，培养学生严谨的科学态度和勇于创新的精神。

　　二、教学重难点

　　重点

　　氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的物理性质和化学性质。

　　碱的通性及相关化学方程式的书写。

　　难点

　　理解碱具有通性的本质原因是碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子（OH）。

　　运用碱的性质进行物质的鉴别、除杂等实际问题的解决。

　　三、教学方法

　　讲授法、实验探究法、讨论法、归纳总结法

　　四、教学过程

　　趣味导入（5 分钟）

　　展示一个 “清水变牛奶” 的魔术：向一杯澄清的石灰水中吹气，石灰水逐渐变浑浊。提问学生：“为什么看似普通的清水会变成像牛奶一样的浑浊液体呢？” 引发学生的好奇心和探究欲望，从而导入本节课关于碱及其性质的学习。

　　知识讲解（20 分钟）

　　常见的.碱

　　展示氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等常见碱的样品，介绍它们的名称、化学式和俗名，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，让学生记住这些重要的信息。

　　氢氧化钠的性质

　　物理性质：引导学生观察氢氧化钠固体的外观，是白色块状固体。将氢氧化钠固体放在表面皿上，一段时间后，发现固体表面变潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，容易潮解。强调氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，不能用手直接触摸。再将氢氧化钠固体放入盛有水的小烧杯中，搅拌，让学生用手触摸烧杯外壁，感受温度升高，说明氢氧化钠溶解时会放出大量的热。

　　化学性质：

　　与酸碱指示剂反应：通过演示实验，将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液立即变蓝；将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液迅速变红，让学生直观地认识到碱能使酸碱指示剂变色。

　　与酸性氧化物反应：讲解氢氧化钠与二氧化碳反应的原理，写出化学方程式 2NaOH + CO = NaCO + HO。强调氢氧化钠必须密封保存，否则会吸收空气中的二氧化碳而变质。拓展到氢氧化钠与二氧化硫、三氧化硫等酸性氧化物的反应，让学生写出相应的化学方程式，加深对这一性质的理解。

　　与酸反应：演示氢氧化钠与盐酸的中和反应实验，在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察到溶液颜色逐渐变浅直至无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。利用 pH 传感器实时监测反应过程中溶液 pH 的变化，让学生更直观地了解中和反应的过程，并写出化学方程式 NaOH + HCl = NaCl + HO。

　　与盐反应：进行氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的实验，将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，立即观察到有蓝色絮状沉淀生成，写出化学方程式 2NaOH + CuSO = Cu (OH)↓ + NaSO 。再进行氢氧化钠与氯化铁溶液反应的实验，有红褐色沉淀生成，写出化学方程式 3NaOH + FeCl = Fe (OH)↓ + 3NaCl，引导学生总结碱与盐反应的规律。

　　氢氧化钙的性质

　　物理性质：展示氢氧化钙粉末，是白色粉末状固体。将氢氧化钙粉末放入水中，搅拌，溶液变浑浊，

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